【題目】已知XYZ是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),AB、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且AC中均含有10 個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X

B. XY形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C

【答案】D

【解析】

AC中均含有10個(gè)電子,A燃燒可生成C,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4,丙為O2,BCO2,CH2O,B、C都可與乙在高溫下反應(yīng),乙應(yīng)為C,則DCO,甲為H2,則XH元素,YC元素,ZO元素,以此解答該題

由以上分析可知XH元素,YC元素,ZO元素,ACH4,丙為O2,BCO2,CH2O,乙為C,DCO,甲為H2。

A.由以上分析可知XH元素,YC元素,ZO元素,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,所以原子半徑:Y>Z>X,A錯(cuò)誤;

B.XH元素,YC元素,二者形成的化合物,如CH4只含極性鍵,C2H6、C2H4等既含極性鍵,也含有非極性鍵,B錯(cuò)誤;

C. YC元素,C元素有多種同素異形體,其中金剛石具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì),而石墨則質(zhì)地軟,C錯(cuò)誤;

D.A CH4,CH2O,元素的非金屬性O>C,元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài),此時(shí)剩余1.2molB,并測(cè)得C的濃為1.2mol·L-1。

1)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均應(yīng)速率為_

2x=__。

3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是_(填序號(hào))。

A.壓強(qiáng)不再變化

B.氣體密度不再變化

C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的輪子,芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是

A. b、c互為同分異構(gòu)體

B. a、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上

C. a、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D. a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香羧酸通常用芳香烴的氧化來制備,某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。已知:+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

實(shí)驗(yàn)方法:向圖1裝置中依次加入2.8mL甲苯、200mL水和8.6g高錳酸鉀,通冷凝水,加熱至沸騰,在反應(yīng)過程中,甲苯不斷的被冷凝回流,反應(yīng)結(jié)束后,按以下步驟操作,得到苯甲酸粗產(chǎn)品。

1)圖1裝置中反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是__,趁熱抽濾的目的是__。

2)寫出濃鹽酸酸化時(shí)的所有離子反應(yīng)方程式__

3)下列說法正確的是__。

A.1裝置中的反應(yīng)混合物抽濾時(shí)應(yīng)用玻璃砂漏斗替代布氏漏斗

B.在冷卻抽濾時(shí),若有產(chǎn)品黏在瓶壁上,可用濾液淋洗,直到所有晶體收集到布氏漏斗中,再次抽濾

C.苯甲酸粗產(chǎn)品的雜質(zhì)除KCl外還可能含有甲苯,均可用蒸餾水洗滌除去

D.抽濾結(jié)束,為防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆掉抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管

4)苯甲酸純度測(cè)定:用__(填儀器名稱)稱取1.220g產(chǎn)品,加合適溶劑溶解,再用蒸餾水稀釋配成100mL溶液,取25.00mL溶液,滴加幾滴指示劑,用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,平行滴定3次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為21.00mL

①“合適溶劑”和“指示劑”分別為__

A.蒸餾水和酚酞 B.乙醇和甲基橙 C.四氯化碳和酚酞 D.乙醇和酚酞

②苯甲酸產(chǎn)品的純度為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺(又名氨基苯)是最重要的胺類物質(zhì)之一,可作為炸藥中的穩(wěn)定劑、汽油中的防爆劑,也可作為醫(yī)藥磺胺藥的原料等。苯胺為無色油狀液體,有特殊氣味,可用水蒸氣蒸餾提純。用納米鐵粉還原硝基苯制備苯胺的原理及裝置圖(略去夾持裝置和加熱裝置)如下:

4+9Fe+4H2O4+3Fe3O4

已知部分有機(jī)物的一些數(shù)據(jù)如下表:

名稱

密度(gmL-1)

熔點(diǎn)()

沸點(diǎn)()

溶解性

備注

硝基苯

1.2037

5.7

210.8

難溶于水,易溶于乙醇、乙醚

苯胺

1.0217

-6.3

184.4

難溶于水,易溶于乙醇、乙醚

空氣中易變質(zhì)

乙醚

0.7134

-116.3

34.6

微溶于水,易溶于乙醇

.合成:在裝置1中的儀器X中,加入9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸,加熱至煮沸,煮沸35min后冷卻至室溫,再將7.0mL硝基苯逐滴加入(該反應(yīng)強(qiáng)烈放熱),攪拌、加熱、回流半小時(shí),至反應(yīng)完全。

.分離提純:將裝置1改為裝置2進(jìn)行水蒸氣蒸餾,取裝置2中的餾出物約56mL,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,分離出有機(jī)層后,水層加入1.3gNaCl固體,用乙醚萃取3(每次用7.0mL乙醚),合并有機(jī)層和乙醚萃取液,加入粒狀NaOH干燥,過濾后轉(zhuǎn)移至干燥的圓底燒瓶中,水浴蒸去乙醚,殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時(shí)的餾分。

請(qǐng)回答下列問題:

1)由苯制取硝基苯的化學(xué)方程式為__。

2)儀器X的名稱是__;加入硝基苯時(shí),逐滴加入span>”的目的是__。

3)分離提純過程中加入NaCl固體的作用是__。

4)裝置2和裝置3都需要通冷凝水,冷凝水的作用是__;裝置2中長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是__

5)萃取分液操作過程中要遠(yuǎn)離明火和熱源,原因是__。

6)溫度T的范圍為__,實(shí)驗(yàn)結(jié)束得到6.0mL產(chǎn)物,則苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 {已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39

A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉,溫度控制在8595℃pH=1.5左右

B.pH=6,溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化

C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

D.25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化,調(diào)節(jié)溶液pH=4 ,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2O2、SO3的濃度分別為0.40.2、0.4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是(

A. SO2的濃度為0.8,O20.4B. SO2的濃度為0.5

C. SO3的濃度為0.8D. SO2、SO3的濃度一定均為0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銀是一種無色晶體,易溶于水。用于照相乳劑、鍍銀、制鏡、印刷、醫(yī)藥、染毛發(fā)等,也用于電子工業(yè)。硝酸銀不穩(wěn)定,易發(fā)生如下反應(yīng):

2AgNO3(s)2Ag(s)+ 2NO2(g)+O2(g) H10

2NO2(g) N2O4(g) H20

1)實(shí)驗(yàn)室配制硝酸銀溶液的方法是:將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中,加水稀釋至指定體積。硝酸的作用是___________________。

22AgNO3(s) 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) H______________ (用含△H1、△H2的式子表示)

3)溫度T1時(shí),在0.5L的恒容密閉容器中投入3.4 g AgNO3(s)并完全分解測(cè)得混合氣體的總物質(zhì)的量(n)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列情況能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)

a.固體質(zhì)量不再改變 b.O2的濃度不再改變

c.NO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體的密度不再改變

②若達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的總壓強(qiáng)p0. 3MPa。反應(yīng)開始到

10min內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為___________ MPa·min1。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)Kp___________(MPa)1(結(jié)果保留2位小數(shù))。

[提示:用平衡時(shí)各組分分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp),組分的分壓(P1) =平衡時(shí)總壓(p)×該組分的體積分?jǐn)?shù)()]

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得:υυ(NO2)消耗kc2(NO2)υ2υ(N2O4) 消耗kc(N2O4),kk為速率常數(shù)只受溫度影響。則化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kk的數(shù)學(xué)關(guān)系是K___________。若將容器的溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)其kk,則T1______T2(、")

4NOO2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)歷程為:第一步NO+NON2O2 (快速平衡)

第二步N2O2+O22NO2 (慢反應(yīng)),下列敘述正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A. υ(第一步的正反應(yīng)) υ(第二步的反應(yīng)) B.總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定

C. 第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T時(shí)在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、YZ的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)

B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g)2Z(g)

C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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