14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

分析 A．電解飽和氯化鈉溶液生成強氧化鈉、氫氣和氯氣，水不能拆開；
B．乙醛分子中含有醛基，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，該離子方程式兩邊銀元素不守恒；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子；
D．苯酚鈉與醋酸反應生成苯酚和醋酸鈉．

解答 解：A．電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣，氫氧化鈉，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A錯誤；
B．銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基，正確的離子方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；
C．溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶于醋酸溶液，反應生成苯酚和醋酸鈉，反應的離子方程式為：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（Ⅰ）明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024．
（2）將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某實驗小組用圖2裝置測定SO2轉(zhuǎn)化率，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）
（1）根據(jù)實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從圖3中A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C．
（2）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸．
（3）有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na2SO3變質(zhì)．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（4）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則該反應的化學方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了m g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代數(shù)式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的化學方程式（或離子方程式）錯誤的是（　�。�
A．苯酚與氫氧化鈉溶液反應
B．溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C．乙醛與銀氨溶液反應 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．乙醇的消去反應   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某電解池裝置如圖所示：
（1）外電源的負極是Y（填“X”或“Y”）
（2）陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
（3）若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為；NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中完全正確的一組是（　　）
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
B．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp（AgI）
C．加過量KI溶液充分反應后，溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp（AgCl）
D．以上結(jié)論都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）時，需要經(jīng)過的反應（　�。�
A．加成→取代→取代→取代B．取代→加成→取代→取代
C．取代→取代→加成→取代D．取代→取代→取代→加成

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