分析 (Ⅰ)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2,故生成爐氣中含二氧化硫,熟料中含氧化鋁、氧化鐵、硫酸鉀等,加入氫氧化鈉和水,氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氧化鐵不反應(yīng),過濾,濾渣中含氧化鐵,濾液中含偏鋁酸鈉和硫酸鉀、氫氧化鈉等;用硫酸調(diào)節(jié)pH,得到氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉、硫酸鉀,過濾得母液中含硫酸鉀、硫酸鈉溶質(zhì),
(1)所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑;
反應(yīng)中硫單質(zhì)中硫元素化合價由0價升高為SO2中+4價,硫單質(zhì)為還原劑,計(jì)算生成1molAl2O3需要硫的物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子是硫單質(zhì)的4倍,再根據(jù)N=nNA轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;
(2)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量,根據(jù)n(SO2):n(NaOH)確定反應(yīng)產(chǎn)物,再結(jié)合溶液呈酸性進(jìn)行判斷;
(Ⅱ)燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(1)從除雜、催化氧化、冷卻、吸收未反應(yīng)的SO2,排除空氣中水及二氧化碳的影響來分析;
(2)根據(jù)催化劑在一定的溫度下催化效果好及反應(yīng)速率來分析;
(3)SO2氣體產(chǎn)生緩慢,根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及影響反應(yīng)速率的因素來分析;
(4)SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,并利用質(zhì)量守恒定律來書寫反應(yīng)方程式;
(5)IV增重了mg,為未反應(yīng)的SO2的質(zhì)量,nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)生成nmolSO2,以此來計(jì)算轉(zhuǎn)化率.
解答 解:(Ⅰ)(1)反應(yīng)中硫元素化合價由Al2(SO4)3中+6價降低為SO2中+4價,故Al2(SO4)3是氧化劑,反應(yīng)中硫單質(zhì)中硫元素化合價由0價升高為SO2中+4價,硫單質(zhì)為還原劑,生成1molAl2O3需要硫的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol×4=6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6mol×6.02×1023mol-1=3.612×1024,
故答案為:Al2(SO4)3;3.612×1024;
(2)1.12L二氧化硫的物質(zhì)的量為:$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol,n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol,n(SO2):n(NaOH)=0.05mol:0.05mol=1:1,故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3,溶液呈酸性,說明HSO3-的電離程度大于水解程度,同時水電離生成氫離子,故c(H+)>c(SO32-),HSO3-電離程度不大,故c(HSO3-)>c(H+),溶液c(OH-)等于水電離生成,濃度很小,故溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);
(II)裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑,
故答案為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑;
(1)因從溶液中反應(yīng)生成氣體中混有水蒸氣,則I處應(yīng)選擇B裝置來吸收水進(jìn)行氣體的干燥,II中選E進(jìn)行二氧化硫氣體的催化氧化,S03的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃,III中選A進(jìn)行冷卻,使三氧化硫與二氧化硫分離,在IV中選擇C裝置來吸收未反應(yīng)的SO2,
故答案為:BEAC;
(2)因催化劑在一定的溫度下催化效果好,則應(yīng)先加熱催化劑,然后滴加濃硫酸,
故答案為:先加熱催化劑再滴入濃硫酸;
(3)SO2氣體產(chǎn)生緩慢,可能為Na2SO3變質(zhì)生成硫酸鈉,也可能為濃硫酸的濃度不夠,反應(yīng)速率變慢,
故答案為:Na2SO3變質(zhì);濃硫酸的濃度不夠;
(4)SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移,則Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2,
故答案為:SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2;
(5)IV增重了mg,為未反應(yīng)的SO2的質(zhì)量,其物質(zhì)的量為:$\frac{m}{64}$mol,nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)生成nmolSO2,
則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:$\frac{n-\frac{m}{64}}{n}$×100%=$\frac{64n-m}{64n}$×100%,
故答案為:$\frac{64n-m}{64n}$×100%.
點(diǎn)評 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),題目難度中等,涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、離子濃度大小比較、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價等知識,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 進(jìn)入煙囪的氣體為混合物 | |
B. | 此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變 | |
C. | 使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成 | |
D. | 整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2和CO2都是酸性氧化物,SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 | |
B. | 84 g NaHCO3受熱分解,將生成的氣體通過足量的Na2O2,固體質(zhì)量增加31 g | |
C. | 將Na2O2投入到酚酞試液中,溶液變紅 | |
D. | Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 溶液由黃色變?yōu)闇\綠色 | B. | 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 | ||
C. | 溶液由淺綠色變?yōu)檠t色 | D. | 有氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 氯化銅溶液中加入氫氧化鐵 | B. | 硝酸鋁溶液中加入氨水 | ||
C. | 氫氧化鉀溶液中加入硫化銅 | D. | 碳酸氨中加入氫氧化鉀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙酸乙酯(乙酸) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
C | 乙醇(乙酸) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 甲苯(苯酚) | 濃溴水 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
B. | 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O | |
C. | 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
D. | 苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- |
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