6.下列敘述中完全正確的一組是( 。
①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu.Zn和稀硫酸組成的原電池工作時,若Cu極生成0.2gH2,則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下,16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

分析 ①甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,其中化學(xué)鍵表示一個未成對電子;
②銅極氫離子得電子,鋅電極金屬鋅本身失電子,兩極上得失電子數(shù)目相等;
③標(biāo)況下,11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,故混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol,但是一氧化氮和氧氣能發(fā)生反應(yīng);
④質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA
⑤C10H22分子中碳原子和氫原子之間均為共價鍵,碳原子周圍滿足4價鍵理論,可以根據(jù)烷烴的共價鍵數(shù)目來類推;
⑥氯氣在反應(yīng)中可作氧化劑也可作還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在不同的情況下不一樣;
⑦氣體摩爾體積22.4L/mol必須適用于標(biāo)況下的氣體物質(zhì),水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體.

解答 解:①甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分,所以一個甲基中的電子數(shù)是9,則1mol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA,故①錯誤;
②銅鋅原電池中正極上生成0.1molH2,需得到0.2mol電子,所以電路中通過的電子也是0.2NA,故②正確; 
③NO與O2在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO2,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的NO2為0.5mol,剩余的O2為0.25mol,即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol,但NO2還有一個平衡:2NO2?N2O4,而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol,故③錯誤;
④O3是氧的單質(zhì),所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子個數(shù)為:N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{16g}{16g/mol×3}$×3=NA,故④正確;
⑤甲烷分子中的共價鍵數(shù)為4,乙烷為7,丙烷為10,以此類推,可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數(shù)為3×10+1=31,故⑤正確;
⑥氯氣只作氧化劑時,1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol,但在發(fā)生歧化反應(yīng)時,情況就有所不同了,例如,氯氣與水反應(yīng)時,1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子為1mol,故⑥錯誤;
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水呈液態(tài),故22.4L的水并不是1mol,故⑦錯誤.
故選:C.

點評 本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量及阿佛加的羅常數(shù)的題目,考查了學(xué)生微粒數(shù)目的計算、電化學(xué)原理、氧化還原電子數(shù)的計算等知識.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進(jìn)行以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水,經(jīng)振蕩后靜置,溶液分層,下層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液加熱,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
根據(jù)上述實驗事實判斷:在該溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+,肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-,不能確定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)
B.乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
C.1mol羥基扁桃酸能與3mol NaOH反應(yīng)
D.1mol羥基扁桃酸能與1mol NaHCO3反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L.
(1)求H2R的相對分子質(zhì)量;
(2)推斷R元素的名稱;
(3)確定R在元素周期表中的具體位置.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.

Ⅰ、(1)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Ⅱ、(2)中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:Fe-2e=Fe2+、正極:2H++2e=H2
Sn極附近溶液的pH增大(填增大、減小或不變),當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA(用NA表示).
Ⅲ、(3)中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+
Ⅳ、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(2)>(1)>(3).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)pH試紙的使用方法是:將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙的中央,片刻后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取pH值.若將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某堿性溶液,測定結(jié)果與實際值的偏差是:偏。ㄆ』蚱螅
(2)今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol•L-1,SO42-的濃度是0.7mol•L-1.則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病.碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)碘是紫黑色(填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O.
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實驗時這幾種試劑的加入順序為:KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液;反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(5)已知KI+I2?KI3,將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3•H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?否(填“是”或“否”),并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2,而I2受熱易升華.為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程.
(1)1834年德國科學(xué)家米希爾里希,通過蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到液體,命名為苯,寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學(xué)方程式:+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na2CO3+
(2)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式:HC≡C-C≡C-CH2CH3.苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類似烷烴,任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱,但1,3-環(huán)己二烯()脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱,可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(4)1866年凱庫勒(圖)提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列ad事實(填入編號)
a.苯不能使溴水褪色     b.苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)       c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     d.鄰二溴苯只有一種.

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同步練習(xí)冊答案