19.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂.海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是( 。
A.海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B.海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

分析 MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂,但冶煉Mg還要考慮經(jīng)濟(jì)利益,如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg會(huì)浪費(fèi)大量能源,一般采用電解熔融MgCl2的方法冶煉,海水中鎂離子濃度較低,所以要先富集鎂,NaOH的價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于石灰乳,所以用石灰乳作沉淀劑得到Mg(OH)2,然后采用一系列方法得到氯化鎂晶體,電解熔融氯化鎂冶煉Mg.

解答 解:A.海水中鎂離子濃度較低,所以要先富集鎂,NaOH價(jià)格較高,不符合經(jīng)濟(jì)理念,故A不選;
B.海水中鎂離子和稀鹽酸不反應(yīng),海水中加入稀鹽酸得不到濃度較高的氯化鎂,故B不選;
C.MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂,如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg,會(huì)浪費(fèi)大量能源,故C不選;
D.石灰乳價(jià)格較低、氯化鎂熔點(diǎn)較低,先用石灰乳從海水中獲取Mg(OH)2,再用稀鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液,蒸發(fā)濃縮溶液得到MgCl2.6H2O,將MgCl2.6H2O在HCl氛圍中加熱得到MgCl2晶體,電解熔融MgCl2得到Mg,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題以鎂的冶煉為載體考查海水資源綜合利用,側(cè)重考查學(xué)生聯(lián)系實(shí)際分析解決問(wèn)題能力,利用元素化合物性質(zhì)、題給信息分析解答即可,知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過(guò)控制電壓電解得以再生.某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理.記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
x≥a電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
a>x≥b電極附近出現(xiàn)黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
b>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅.
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
(3)由Ⅱ推測(cè),F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有還原性.
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證.電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
a>x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
c>x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L-1
②Ⅳ中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍(lán)色.
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因,通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中含的較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-.取200mL該溶液,分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL.實(shí)驗(yàn)2:第二份先加入足量的鹽酸,無(wú)現(xiàn)象,再加足量的BaCl2溶液,得固體2.33克.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該溶液中不一定含有Na+
B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C.該溶液中一定不含NO3-
D.該溶液中一定含Na+,且c(Na+)≥0.1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個(gè)數(shù)少于NA
B.46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C.17g羥基(-OH)與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D.8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA,生成FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.前20號(hào)元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C.
(1)C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族;
(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(3)化合物D2C的電子式
(4)B最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):NH3>CH4;
(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C>D (填:>、=、<);
(6)B的氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B(填選項(xiàng)).
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C、只含有共價(jià)鍵          D、既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.

Ⅰ、(1)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Ⅱ、(2)中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:Fe-2e=Fe2+、正極:2H++2e=H2
Sn極附近溶液的pH增大(填增大、減小或不變),當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1molH2生成時(shí),導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA(用NA表示).
Ⅲ、(3)中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+
Ⅳ、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(2)>(1)>(3).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是( 。
A.激光B.焰色反應(yīng)C.原子光譜D.霓虹燈
E.石墨導(dǎo)電F.燃燒放熱      

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(  )
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無(wú)色
C.甲烷與氯氣混合光照,混合氣體顏色變淺
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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同步練習(xí)冊(cè)答案