3.在AgCl沉淀中加足量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,有關(guān)結(jié)論正確的是(  )
A.Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B.加過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp(AgI)
C.加過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp(AgCl)
D.以上結(jié)論都不正確

分析 氯化銀的溶解性大于碘化銀,向AgCl飽和溶液中加入KI溶液,碘離子和銀離子會結(jié)合為更難溶的碘化銀沉淀.

解答 解:AgCl飽和溶液中存在溶解沉淀平衡,AgCl(s)?Ag++Cl-,向AgCl飽和溶液中加入KI溶液,現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,原因是氯化銀的溶解性大于碘化銀,碘離子會和銀離子結(jié)合為更難溶的碘,
A、氯化銀的溶解性大于碘化銀,故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A錯誤,
B、AgI的飽和溶液中Ag+和I-的濃度之積等于Ksp(AgI),故B錯誤;
C、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,加過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積等大于Ksp(AgCl),故C錯誤;
D、以上結(jié)論都不正確,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷,注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù),沉淀可以實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列提純物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))的試劑和分離方法正確的是( 。
選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法
A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液
C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸餾
D甲苯(苯酚)濃溴水過濾
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列離子方程式正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如下圖所示,燒杯中都盛有稀硫酸.

Ⅰ、(1)中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,
Ⅱ、(2)中的電極反應(yīng)式為:負(fù)極:Fe-2e=Fe2+、正極:2H++2e=H2
Sn極附近溶液的pH增大(填增大、減小或不變),當(dāng)反應(yīng)過程中有1molH2生成時,導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA(用NA表示).
Ⅲ、(3)中被腐蝕的金屬是Zn、其電極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+
Ⅳ、比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是(2)>(1)>(3).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.(1)pH試紙的使用方法是:將pH試紙置于干燥、潔凈的玻璃片或瓷板上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙的中央,片刻后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀取pH值.若將pH試紙用蒸餾水濕潤后測定某堿性溶液,測定結(jié)果與實際值的偏差是:偏。ㄆ』蚱螅
(2)今有K2SO4和Al2(SO43的混合溶液,已知其中K+濃度是0.2mol•L-1,SO42-的濃度是0.7mol•L-1.則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是( 。
A.激光B.焰色反應(yīng)C.原子光譜D.霓虹燈
E.石墨導(dǎo)電F.燃燒放熱      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏。馑徕洠↘IO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑,它的晶體為白色,可溶于水.碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘.以碘為原料,通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示.
請回答下列問題:
(1)碘是紫黑色(填顏色)固體物質(zhì),實驗室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘.
(2)寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式:2IO3-+2H++5H2O2=I2↓+5O2↑+6H2O
(3)電解前,先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液,溶解時發(fā)生反應(yīng):3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū).另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),電解槽用水冷卻.圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜(填“陽”或“陰”);電解時,陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O.
(4)教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液、淀粉溶液,則實驗時這幾種試劑的加入順序為:KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液;反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O.
(5)已知KI+I2?KI3,將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3•H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?否(填“是”或“否”),并說明理由低溫制備的KI3受熱易分解為I2,而I2受熱易升華.為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少碘的損失.下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC.
A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營養(yǎng)物質(zhì),關(guān)于它們的說法正確的是( 。
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.棉花、紙、醋酸纖維的主要成分都是纖維素
C.淀粉、牛油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)在水中可以分層,且下層是水的是(  )
A.溴苯B.乙醇C.四氯化碳D.

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同步練習(xí)冊答案