13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.24 L H2O中分子的數(shù)目為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.1 NA
C．常溫下，1.7 g NH3中含有氫原子數(shù)目為0.3 NA
D．5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

分析 A．常溫常壓下，且標(biāo)況下水不是氣體，則不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
B．缺少氯化銨溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目；
C．氨氣分子中含有10個(gè)電子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol氫原子；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子．

解答 解：A．水在標(biāo)況下不是氣體，且不是在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．沒有告訴氯化銨溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，1.7 g NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有0.3mol氫原子，含有氫原子數(shù)目為0.3 NA，故C正確；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
D．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．配制一定濃度的硫酸溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏小的是（　�。�
A．用量筒量取所需濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
B．將量筒中的濃硫酸倒入燒杯后，沒有用水沖洗量筒2-3次并轉(zhuǎn)移至燒杯中
C．用膠頭滴管滴加蒸餾水定容時(shí)，仰視刻度線
D．定容搖勻后，液面下降，沒有重新加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．6.2 g白磷（P4）中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NA（白磷分子結(jié)構(gòu)       ）
B．常溫常壓下，16 g 14CH4所含中子數(shù)為8NA
C．117 g氯化鈉固體中含有2NA個(gè)氯化鈉分子
D．含5NA個(gè)電子的氨氣中，氫原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．HCl的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．甲烷分子的比例模型：D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

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18．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．都是常用調(diào)味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

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5．碳原子數(shù)為12且只有兩個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．42B．45C．48D．60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
（1）硫化氫的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
（2）往硫化氫溶液中加入少量的鹽酸，硫化氫的電離平衡向左（“左”或“右”）移動(dòng)．
（3）當(dāng)調(diào)整溶液至pH=13時(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
①c（S2-）=5.7×10-2mol/L．此時(shí)溶液中的c（H2S）+c （HS-）=0.043mol/L．
②已知K${\;}_{{a}_{1}}$=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS）}{c（{H}_{2}S）}$=1.3×10-7，溶液中的離子濃度之間的關(guān)系為c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+2c （S2-）+c （HS-）．則c（Na+）=0.257mol/L（計(jì)算近似準(zhǔn)確值）．

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