分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算反應4~8min間的平均反應速率;
0~4 min期間,反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期間,反應物濃度變化為(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分鐘,速率降為原來的一半.據(jù)此計算.
解答 解:由圖可知,4~8 min期間,反應物濃度變化為(20-10)μ mol/L=10μmol/L,
所以4~8 min期間,反應速率為$\frac{10μmol/L}{4min}$=2.5μ mol/(L•min).
由圖可知,0~4 min期間,反應物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8 min期間,反應物濃度變化為(20-10)μ mol/L=10μmol/L,可知,每隔4分鐘,濃度變化量降為原來的一半.
所以8~12min濃度變化為5μ mol/L,12~16min濃度變化為2.5μ mol/L.
所以16min時濃度為10μ mol/L-5μ mol/L-2.5μ mol/L=2.5μ mol/L.
故答案為:2.5μ mol/(L•min);A.
點評 考查反應速率的有關計算,難度中等,根據(jù)圖中濃度變化判斷相同時間內(nèi)的濃度變化量是解題關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,正反應速率加快,逆反應速率減慢 | |
B. | NO不可能全部轉化為N2 | |
C. | CO的轉化率為最大值時,該反應達到平衡狀態(tài) | |
D. | 單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K1>K2 | B. | K1<K2 | ||
C. | K1=K2 | D. | 視溶液的酸堿性而定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | |
B. | 微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl- | |
C. | 酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | |
D. | 金屬性:K>Ca>Mg>Be |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe|H2SO4(稀)|石墨 | B. | Cu|H2SO4(。﹟Cu | C. | Cu|CCl4|Ag | D. | Zn|蔗糖溶液|Cu |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 能發(fā)生水解反應 | B. | 能發(fā)生酯化反應 | ||
C. | 不易溶于水 | D. | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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