Question

11．在汽車尾氣排氣管里裝入三元催化劑，可發(fā)生如下反應以減小污染物排放：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2CO₂（g）關(guān)于該可逆反應的下列說法中，不正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
• B． NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N₂
• C． CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)
• D． 單位時間內(nèi)消耗NO和CO₂的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、升高溫度，正逆反應速率都加快；
B、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化；
C、平衡狀態(tài)是可逆在這樣條件下進行的最大狀態(tài)；
D、單位時間內(nèi)消耗NO等效于生成CO₂的物質(zhì)的量和消耗CO₂的物質(zhì)的量相等．

解答 解：A、升高溫度，正逆反應速率都加快，故A錯誤；
B、可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，所以NO不可能全部轉(zhuǎn)化為N₂，故B正確；
C、平衡狀態(tài)是可逆在這樣條件下進行的最大狀態(tài)，所以CO的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、單位時間內(nèi)消耗NO等效于生成CO₂的物質(zhì)的量和消耗CO₂的物質(zhì)的量相等，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素、化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，知道只有反應前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，題目難度不大．