精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設計一個化學電池（正極材料用碳棒）
（1）該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是硝酸銀溶液．
（2）該電池正極上發(fā)生的電極反應式為Ag++e-=Ag．

分析 （1）根據方程式，失電子的物質作負極；電解質溶液中含有得電子的Ag+；
（2）得電子的物質在正極上反應，結合方程式判斷得電子的離子，從而寫出電極反應式．

解答 解：（1）原電池中失電子的物質作負極，根據反應方程式知，Cu作負極，電解質溶液中含有得電子的Ag+，可用硝酸銀溶液作電解質溶液，
故答案為：Cu；硝酸銀溶液；
（2）在正極上銀離子得電子生成銀單質，電極反應式為Ag++e-=Ag，
故答案為：Ag++e-=Ag．

點評 本題考查原電池的設計，題目難度不大，注意兩極材料的判斷以及電極反應式的書寫方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關實驗的現象與對應結論均正確的是（　�。�
 選項 實驗 現象 結論
 A 將一小塊鈉放入乙醇中 產生大量氣泡 該乙醇中含有大量的水
 B 銅片加入濃硝酸中 產生紅棕色氣體 濃硝酸具有氧化性
 C 向CuSO4溶液中通入H2S氣體 出現黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強
 D 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 淡黃色粉末變白 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質的實驗探究．
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的一組物質是④（填序號）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產過程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學式）；反應①屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應后的溶液中提取溴單質的實驗操作是萃�。ㄌ顚嶒灢僮髅Q）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在2L密閉容器內，800℃時反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時間的變化如下表：
 時間 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器內壓強保持不變
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器內密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．離子半徑大�。篎-＞Na+＞Mg2+B．金屬性強弱：K＞Mg＞Ca
C．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型．下列關于該有機物的說法錯誤的是（　　）
A．該有機物的分子式為C3H7O2NB．該有機物的名稱為α氨基丙酸
C．該有機物能發(fā)生加成反應D．該有機物分子之間能發(fā)生聚合反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數比次外層電子數少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4
B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的氫化物反應生成對應價態(tài)的酸
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算：
反應4～8min間的平均反應速率為2.5μ mol/（L•min）．
請根據圖象中化合物Bilirubin濃度變化規(guī)律，推測反應16min時反應物的濃度是Aμmol•L-1．
A．2.5    B．5.0    C．7.5    D．10．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案