8.常溫下水的離子積常數(shù)為K1;90℃水的離子積常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系是( 。
A.K1>K2B.K1<K2
C.K1=K2D.視溶液的酸堿性而定

分析 水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,則水中c(H+)、c(OH-)都增大,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-),據(jù)此分析解答.

解答 解:水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進水電離,則水中c(H+)、c(OH-)都增大,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+).c(OH-),所以溫度應(yīng)該水的離子積常數(shù)越大,常溫下水的離子積常數(shù)為K1,90℃水的離子積常數(shù)為K2,所以K1<K2,故選B.

點評 本題考查離子積常數(shù)有關(guān)知識,離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性及濃度無關(guān),升高溫度離子積常數(shù)增大,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)體系中,n(SO2)隨時間的變化如下表:
 時間 0 1 2 3 4 5
 n(SO2)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)用O2表示0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/(L•s);
(2)圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時間變化的是b;
(3)恒溫恒容條件下,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC.
A.v(SO3)=2v(O2)          B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(SO2)=2v(O2)       D.容器內(nèi)密度保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨)→C(金剛石)△H=+11.9kJ•mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在25℃,101kPa時,2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( 。
A.OH-、H2O、F-B.Na+、NH4+、H3O+C.H3O+、NH4+、NH2-D.Cl-、K+、H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是( 。
A.FeCl3B.CuCl2C.FeSD.CuS

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.鋅粒與稀鹽酸反應(yīng),對鋅粒的消耗速率進行計量時,下列單位中不能使用的是(  )
A.mol/L•sB.mol/sC.mol/minD.g/s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示,計算:
反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率為2.5μ mol/(L•min).
請根據(jù)圖象中化合物Bilirubin濃度變化規(guī)律,推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度是Aμmol•L-1
A.2.5    B.5.0    C.7.5    D.10.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列定律或原理:①質(zhì)量守恒定律,②能量守恒定律,③元素周期律,④勒夏特列原理,其中能夠適用于2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H<0這一化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A.只有④B.①和③C.①②④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.用如圖所示的裝置進行實驗,回答下列問題:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(2)在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑,Al是還原劑.
(3)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)①②③④.
①鎂條劇烈燃燒;
②放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒,火星四射;
③紙漏斗的下部被燒穿;
④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上,液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w.
(4)說明該反應(yīng)在工業(yè)上的兩個用途:冶煉金屬、焊接鋼軌.
(5)寫出鋁粉與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式:3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.

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