A. | 氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 | |
B. | 微粒半徑:K+>Al3+>S2->Cl- | |
C. | 酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO | |
D. | 金屬性:K>Ca>Mg>Be |
分析 A、元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
B、原子核外電子排布相同的離子,核電核數(shù)越大,半徑越大,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大;
C、硫酸是強酸,CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸,醋酸的酸性強于碳酸,碳酸的酸性強于次氯酸;
D、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強.
解答 解:A、非金屬性:F>Cl>S>P>Si,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,則氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4,故A正確;
B、K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同,核電核數(shù)S2-<Cl-<K+,則半徑S2->Cl->K+,離子的原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,核外電子層數(shù)最小,則半徑最小,則有S2->Cl->K+>Al3+,故B錯誤;
C、硫酸是強酸,CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸,醋酸的酸性強于碳酸,碳酸的酸性強于次氯酸,則有酸性:H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO,故C正確;
D、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性Ca<K,同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性Be<Mg<Ca,所以金屬性:Be<Mg<Ca<K,故D正確.
故選:B.
點評 本題考查元素周期表與周期律的遞變性,題目難度中等,建議采用排除法可節(jié)省時間,學(xué)習中注重基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該有機物的分子式為C3H7O2N | B. | 該有機物的名稱為α氨基丙酸 | ||
C. | 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 該有機物分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、H2O、F- | B. | Na+、NH4+、H3O+ | C. | H3O+、NH4+、NH2- | D. | Cl-、K+、H2S |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | mol/L•s | B. | mol/s | C. | mol/min | D. | g/s |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率 | |
B. | 適當提高O2的濃度可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 | |
C. | 達到平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零 | |
D. | 達到平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 只有④ | B. | ①和③ | C. | ①②④ | D. | ①②③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | c(NH4+):③>② | |
B. | Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)右移 | |
C. | pH:③>②>① | |
D. | 將等體積的①和③混合,所得溶液中 c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(H+) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com