Question

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是HNO₃，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂，HNO₃在反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3．
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L．

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，每消耗3mol銅，失去6mol電子，以此來解答．

解答 解：（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，N元素化合價(jià)降低，被還原，HNO₃為氧化劑，Cu（NO₃）₂是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)為氧化性又表現(xiàn)酸性，每消耗3mol銅，失去6mol電子，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑；Cu元素的化合價(jià)升高，Cu被氧化，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性和酸性，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；氧化性和酸性；
（3）由反應(yīng)可知，3molCu失去電子與2molHNO₃得到電子相同，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，故答案為：2：3；
（4）由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成2molNO，則轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)基本概念、轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．