7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.常溫下,23g NO2含有NA個氧原子
B.1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C.標準狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子

分析 A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,結(jié)合1個二氧化氮分子含有2個氧原子解答;
B.溶液體積未知;
C.氣體摩爾體積適用對象為氣體;
D.常溫常壓下Vm≠22.4L/mol;

解答 解:A.23g NO2含有氧原子的個數(shù)為=$\frac{23g}{46g/mol}$×2×NA=NA,故A正確;
B.溶液體積未知,無法計算鈉離子的個數(shù),故B錯誤;
C.標況下,鹽酸是液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;
D.常溫常壓下Vm≠22.4L/mol,22.4L CO2的物質(zhì)的量不是1mol,故D錯誤;
故選:A.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵,注意氣體摩爾體積適用對象和使用條件,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.1克氮氣含X個氮原子,則阿佛加德羅常數(shù)為(  )
A.$\frac{1}{28}$XB.XC.14XD.28X

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸鈣與鹽酸反應:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,HNO3在反應中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性.
(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3.
(4)若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是( 。
A.鈉和硫的熔化B.食鹽和石蠟的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH;⑤溶解;⑥過濾; ⑦蒸發(fā).正確的操作順序是( 。
A.⑤①③②④⑥⑦B.⑤①②③⑥④⑦C.⑤③①②⑥④⑦D.⑤③②①⑥④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為p g•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1.下列敘述正確的是( 。
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$;
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol•L-1,則加入水的體積應大于50mL.
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.要驗證甲烷中含有C、H元素,可將其完全燃燒產(chǎn)物依次通過:①濃硫酸②無水硫酸銅 ③澄清石灰水( 。
A.①②③B.②③C.②③①D.③②

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.(1)下表中如圖1的實線是元素周期表的部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表的邊界.


(2)元素甲是第三周期第VIA族元素,請在右邊方框如圖3中按圖2中氦元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù)).
(3)元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多2,則乙原子半徑與甲原子半徑比較:Si>S(用元素符號表示).甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為H2SO4>H2SiO3(用化學式表示).
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化,請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構的關系:元素的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù),元素的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù).
(5)請寫出20號元素在元素周期表中的位置:第四周期第IIA族.

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