10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),下列分析推理正確的是( 。
50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸
m(混合物)9.2g13.8g27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L
A.13.8g混合物恰好能與50ml鹽酸完全反應(yīng)
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.向50ml鹽酸中加入混合物27.6g時(shí),鹽酸過量
D.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5.0mol/L

分析 由題意可知:9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量,而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足;
由反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O知,鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.15 mol,根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出鹽酸的濃度;
設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,
則有:x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得:x=0.05 mol,y=0.05 mol
w(NaHCO3)=$\frac{84}{84+100}$×100%=45.65%
又由n(NaHCO3)=n(KHCO3),84•n(NaHCO3)+100•n(KHCO3)=13.8,
解得:n (NaHCO3)=0.075 mol,所以13.8g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.075 mol×2=0.15mol,故恰好完全反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:由題意可知:9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量,而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時(shí)鹽酸不足;
由反應(yīng)H++HCO3-=CO2↑+H2O知,鹽酸的物質(zhì)的量為:n(HCl)=n(CO2)=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1 mol,
設(shè)9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為x和y,
則有:x+y=0.1mol   ①
84x+100y=9.2g  ②
解得:x=0.05 mol,y=0.05 mol
所以c(HCl)=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L;
w(NaHCO3)=$\frac{84}{84+100}$×100%=45.65%
又由n(NaHCO3)=n(KHCO3),84•n(NaHCO3)+100•n(KHCO3)=13.8,
解得:n (NaHCO3)=0.075 mol,所以13.8g混合物完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.075 mol×2=0.15mol,故恰好完全反應(yīng),
A.根據(jù)分析可知,13.8g混合物恰好能與50mL鹽酸完全反應(yīng),故A正確;
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故B錯(cuò)誤;
C.向50mL鹽酸中加入混合物13.8g時(shí)恰好反應(yīng),則加入27.6g混合物時(shí),混合物過量,鹽酸不足,故C錯(cuò)誤;
D.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:n(HCl)=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算,側(cè)重于學(xué)生數(shù)據(jù)分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度中等,本題注意比較三組數(shù)據(jù),判斷反應(yīng)的程度,為解答該題的關(guān)鍵點(diǎn),也是易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.某原電池總反應(yīng)式為:2Fe3++Fe═3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( 。
A.正極為Cu、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為C、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C.正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D.正極為Ag、負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO43溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)欲使NaOH溶液中每100個(gè)水分子溶有5個(gè)Na+,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%.
(2)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=1.9×10-3mol/L.
(3)將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80mL密度為1.25g/mL的溶液.則:
①生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=2.24L;
②所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度=1.25mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是七個(gè)基本物理量之一B.阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的
C.氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28gD.1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,HNO3在反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是氧化性和酸性.
(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3.
(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用,屬于同種類型的是( 。
A.鈉和硫的熔化B.食鹽和石蠟的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氧化鈉的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為p g•cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1.下列敘述正確的是( 。
①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②c=$\frac{1000a}{22.4V}$;
③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol•L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50mL.
A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法中正確的是( 。
A.冰融化時(shí),分子中氫氧鍵發(fā)生斷裂
B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高
C.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高
D.分子晶體中分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定

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