Question

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaCl溶液中Cl^-的數(shù)目為0.1N_A
• B． 16g O₃中所含的氧原子數(shù)為N_A
• C． 22.4L H₂中含有的氫原子數(shù)一定為2N_A
• D． 1mol Cl₂與過量的金屬鈉充分反應后，轉移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．缺少氯化鈉溶液體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出16g臭氧的物質的量，再計算出含有的氧原子數(shù)目；
C．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
D.1mol氯氣與鈉反應生成2mol氯化鈉，轉移了2mol電子．

解答 解：A．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯誤；
B.16g臭氧的物質的量為：$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol臭氧分子中含有1mol氧原子所含的氧原子數(shù)為N_A，故B正確；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質的量，故C錯誤；
D.1mol氯氣與過量的鈉反應得到2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量等物理量之間的關系．