Question

6．已知95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10^-12，25℃時(shí)Kw=1×10^-14，回答下列問(wèn)題：
（1）95℃時(shí)水的電離常數(shù)＞（填“＞”“=”或“＜”） 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．
（2）95℃純水中c（H⁺）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（OH^-）．
（3）95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c（OH^-）=1×10^-1mol/L，此時(shí)pH=11．

Answer 1

分析 （1）水的電離是吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；
（2）純水中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的；
（3）根據(jù)95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10^-12，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，根據(jù)水的離子積來(lái)計(jì)算．

解答 解：（1）因?yàn)榇藴囟认碌腒_W=1.0×10^-12大于25℃時(shí)的K_W=1.0×10^-14，說(shuō)明此溫度高于25℃，故答案為：＞；
（2）只要是純水中，不管溫度高低，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，即95℃純水中c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：=；
（3）根據(jù)95℃時(shí)水的離子積Kw=1×10^-12，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來(lái)自于堿的電離，即溶液中的c（OH^-）=1×10^-1mol/L，根據(jù)水的離子積可知，溶液中的C（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10^-11mol/L，故pH=-lgC（H⁺）=11，故答案為：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生水的電離平衡移動(dòng)的因素和溶液pH的計(jì)算等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．