Question

6．某學生用標準0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.0420mol/L．

Answer 1

分析 （1）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)零、取待測液并加指示劑、滴定等操作，以此判斷；
②如果溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器進行解答；
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏��；
（5）根據(jù)滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積及反應(yīng)方程式計算出待測液硫酸的物質(zhì)的量及濃度．

解答 解：（1）①中和滴定有檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、裝液（D）、調(diào)零（D）、取待測液（B）加指示劑（A）、滴定（G、F）等操作，或檢漏（E）、洗滌（C）、潤洗（C）、取待測液（B）、加指示劑（A）、裝液（D）、調(diào)零（D）、滴定（G、F）等操作，
故答案為：ECDBAGF或ECBADGF；
②用標準0.1400mol•L^-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸，用酚酞作指示劑，所以終點時現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且在半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點，
故答案為：無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去；
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時消耗的氫氧化鈉的體積偏大，所以計算結(jié)果偏大，
故答案為：偏大；
（3）配制0.1400mol•L^-1NaOH標準溶液100mL的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，必須使用到的玻璃儀器是為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測定的硫酸的濃度偏小，
故答案為：偏��；
（5）滴定時消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n（NaOH）=cV=0.14mol•L^-1×0.01500L
根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，則：n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L，
所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為$\frac{1}{2}$×0.14mol•L^-1×0.01500L×$\frac{100mL}{25mL}$=0.0042mol，
則待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.0042mol}{0.1L}$=0.0420mol/L，
故答案為：0.0420mol/L．

點評 本題考查了酸堿中和滴定，涉及了實驗步驟、滴定方法、誤差分析等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意掌握酸堿中和滴定的實驗步驟和注意事項誤差分析的方法．