16．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，故B錯誤；
C．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．二氧化碳只存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)共價鍵和離子鍵的形成原因來分析解答，易錯選項是C，注意氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.0420mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（　�。�
A．
用實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C．
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D．
表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA
B．A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+
C．乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接
D．電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中，屬于主族元素的是（　�。�
A．CuB．NaC．FeD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．依據(jù)元素周期表判斷，下列各組關(guān)系中正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：NH3＞H2O＞H2SB．氧化性：Cl2＞S＞P
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)．下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學(xué)反應(yīng)的（　�。�
A太陽能熱水器B．火力發(fā)電C．發(fā)電機中燃料燃燒D．中國古代制陶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)．其反應(yīng)原理之一為：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原．以下說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)銀針變黑時，所檢驗的物質(zhì)有毒
B．銀針驗毒時，Ag被氧化
C．上述驗毒反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．銀針復(fù)原發(fā)生的反應(yīng)可能為：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
D．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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