7．25℃時，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8
下列敘述正確的是（　　）
A．HClO的漂白性是因為酸性很弱
B．相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，后者的pH更大
C．反應(yīng) 2C1O-+CO2+H2O=CO32-+2HClO可以發(fā)生
D．稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數(shù)值隨水量的增加而增大

分析 A、HClO的漂白性是因為其具有強氧化性；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；
C、H2CO3的Ka2=5.6×10-11，而HClO的Ka=3.0×10-8，所以次氯酸的酸性強碳酸氫根離子的酸性；
D、加水稀釋醋酸溶液促進電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，而醋酸根的物質(zhì)的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大；

解答 解：A、HClO的漂白性是因為其具有強氧化性，而不是弱酸性，故A錯誤；
B、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以相同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液，前者的pH更大，故B錯誤；
C、H2CO3的Ka2=5.6×10-11，而HClO的Ka=3.0×10-8，所以次氯酸的酸性強碳酸氫根離子的酸性，則可以發(fā)生C1O-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C錯誤；
D、加水稀釋醋酸溶液促進電離，醋酸的物質(zhì)的量減小，而醋酸根的物質(zhì)的量增加，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$=$\frac{n（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$增大，即稀釋醋酸溶液，則$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$的數(shù)值隨水量的增加而增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確酸的強弱與酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意外界條件對電離平衡移動的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機化合物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2═CHCH2Br可表示為  ．則關(guān)于有機物     的說法正確的有（　�。�
A．與苯互為同分異構(gòu)體B．其二氯代物有3種 （不考慮立體異構(gòu)）
C．分子中所有的碳原子在同一平面上D．屬于烯烴，是乙烯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．酚酞是白色結(jié)晶，在空氣中穩(wěn)定，幾乎不溶于水，常用做酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，酚酞可看作df（填序號）．
a．烯烴 b．芳香烴 c．醇類物質(zhì) d．酚類物質(zhì)e．羧酸類物質(zhì)f．酯類物質(zhì)
（2）酚酞的分子式為C20H14O4．
（3）1個酚酞分子中含有1個飽和碳原子；1mol酚酞可以與2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)．
（4）實驗室中常用的酚酞溶液，其溶劑是乙醇（填“水”、“乙醇”或“四氯化碳”），酚酞可以看作一種弱酸，做指示劑時不能滴加太多，請寫出在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．光照條件下，甲燒與氯氣在容積不變的密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：
下到說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)中三種元素的非金屬性：Cl＞C＞H
B．該反應(yīng)中有兩種舊化學(xué)鍵斷裂，同時有兩種新化學(xué)鍵形成
C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均只含共價鍵
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可以用作食品防腐劑
B．碳酸鉀有一定的去污能力，在熱水中去污能力會減弱
C．煤經(jīng)過氣化和液化等變化后，可以減少PM2.5引起的污染
D．根據(jù)纖維燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定是否為蛋白質(zhì)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氟化鋇可用于制造電機電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）濾渣A的化學(xué)式為SiO2
（2）濾液1加H2O2氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是Mg（OH）2．
（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶體．
（5）常溫下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng)，可得到氟化鋇沉淀．請寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，當(dāng)鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5L），至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當(dāng)BaCO開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）．氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某學(xué)生用標(biāo)準0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標(biāo)準溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.0420mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是（　�。�
A．
用實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化
B．
表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系
C．
表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$隨HCl溶液體積變化關(guān)系
D．
表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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