4．下列敘述中正確的是（　　）
A．寺院內(nèi)銅佛像用導線與直流電源的正極連接可以防銹
B．家廚內(nèi)鐵鍋洗凈后未擦干易生銹主要是發(fā)生了化學腐蝕
C．紅葡萄酒密封貯存越久越香可能是因為緩慢生成了酯類物質(zhì)
D．液氯泄漏時，可用肥皂水浸濕的毛巾捂鼻俯臥于低處等待救援

分析 A．電解池的陽極被腐蝕；
B．鐵鍋中含有碳元素，潮濕的條件下能形成原電池；
C．乙醇能被氧化生成醛，繼續(xù)氧化生成酸，酸與醇反應生成乙酸乙酯；
D．氯氣的密度大于空氣．

解答 解：A．銅佛像用導線與直流電源的正極連接，作陽極，電解池的陽極被腐蝕，不能保護佛像，故A錯誤；
B．鐵鍋中含有碳元素，潮濕的條件下能形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；
C．乙醇能被氧化生成醛，繼續(xù)氧化生成酸，酸與醇反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，故C正確；
D．氯氣的密度大于空氣，氯氣會向低處移動，所以應該在高處等待救援，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解原理、原電池原理、有機物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)子有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．以淀粉為原料可以制取乙酸乙酸
B．油脂的皂化反應屬于加成反應
C．乙酸中所有原子可能處于同一平面
D．分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．光照條件下，甲燒與氯氣在容積不變的密閉容器中可發(fā)生反應：
下到說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中三種元素的非金屬性：Cl＞C＞H
B．該反應中有兩種舊化學鍵斷裂，同時有兩種新化學鍵形成
C．該反應中，反應物和生成物中均只含共價鍵
D．該反應中，反應物和生成物均為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氟化鋇可用于制造電機電刷、光學玻璃、光導纖維、激光發(fā)生器．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì)）制備氟化鋇的流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）濾渣A的化學式為SiO2
（2）濾液1加H2O2氧化過程主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是Mg（OH）2．
（4）濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2•2H2O晶體．
（5）常溫下，用BaCl2•2H2O配制成0.2mol/L水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氟化鋇沉淀．請寫出該反應的離子方程式Ba2++2F?=BaF2↓．己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，當鋇離子完全沉淀時（即鋇離子濃度≤10-5L），至少需要的氟離子濃度是0.136 mol/L （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（己知$\sqrt{1.84}$=1.36）
（6）己知：Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp （BaSO4）=1.07×10-10．將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和碳酸鈉混合液中，當BaCO開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=24.1．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）．氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．2：3B．3：1C．1：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.05NA
B．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA
C．100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NA
D．0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下加熱充分反應，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某學生用標準0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.0420mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強光會發(fā)生爆炸．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑  Z＞Y＞RB．R與Y的電子數(shù)相差8
C．非金屬性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前無機酸中最強的含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），同時利用此裝置的電能在鐵上，下列說法正確的是（　�。�
A．當外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA
B．A極的電極反應式為+2e-+H+=Cl-+
C．乙裝置中鐵電極應與甲裝置中X相連接
D．電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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