【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

【答案】C

【解析】n（FeS）= =0.1mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，根據(jù)S原子守恒得n（Fe2（SO4）3）= n（FeS）= mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe（NO3）3）=0.1mol- =mol；根據(jù)Fe（NO3）3知，沒有參加氧化還原反應n（HNO3）=3n（Fe（NO3）3）=3× mol=0.1mol，則參加氧化還原反應的n（HNO3）=0.4mol-0.1mol=0.3mol，該反應中S元素化合價由-2變?yōu)?6價、Fe元素化合價由+2變?yōu)?3價，所以只有N元素得電子發(fā)生還原反應，FeS失去電子的物質的量=0.1mol×9=0.9mol，設X中N元素的化合價為a，根據(jù)得失電子守恒得，0.3mol×（5-a）=0.9mol， a=2，所以該化合物為NO，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：

① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；

② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。

步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：

① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調(diào)節(jié)溶液pH。

② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。

③ 以錫單質為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應式是____________。

（4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。

（5）錫的＋2價化合物應具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：

① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________；

② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質一定不屬于天然高分子化合物的是

A. 橡膠 B. 蛋白質 C. 尼龍 D. 纖維素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中( )

A. 75．77%表示35Cl的質量分數(shù) B. 24．23%表示35Cl的豐度

C. 35． 453表示氯元素的相對原子質量 D. 36．966表示37Cl的質量數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下利說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標況下，1 molNe含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1.5NA

⑥標準狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A. 還原劑是CN－，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO

C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2

D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是(　 　)

A. 該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）18.6gNa2X含有0.6molNa+，則X的相對原子質量為___________，該物質的化學式__________。

（2）2molCO(NH2)2中含_____mol碳原子，_____mol氧原子，_____mol氮原子，____mol氫原子，所含氧原子數(shù)跟_____molH2O中所含氧原子數(shù)相等。

（3）已知 1.204×1023 個 X 氣體分子的質量為 8g，則 X 氣體的摩爾質量是__________。

（4）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為__________________，物質的量之比為____________，原子總數(shù)之比為____________，摩爾質量之比為__________，質量之比為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1molL-1的是

A. 將16gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液中

B. 將25gCuSO4·5H2O充分溶解,配成1L溶液

C. 將16gCuSO4充分溶解在1L水中

D. 將25gCuSO4·5H2O充分溶解在1L水中

查看答案和解析>>

同步練習冊答案