【題目】有下列8種物質:①Fe ②H2O ③H2SO4 ④Cu(OH)2 ⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH) ⑧NaHCO3
(1)屬于混合物的是__________(填序號,下同),屬于單質的是__________,屬于氧化物的是__________,屬于酸的是__________,屬于鹽的是___________,屬于堿的是________,屬于有機物的是____________。
(2)寫出下列指定物質在一定條件下反應的化學方程式,是氧化還原反應的,指出氧化劑和還原劑(不是氧化還原反應的,該空填寫“無”)。
①與②_________________氧化劑______________還原劑_____________
(3)寫出下列指定物質在溶液中反應的離子方程式
③與⑧_________________________。
【答案】 ⑥ ① ② ③ ⑤⑧ ④ ⑦ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 H2O Fe H++HCO3-=H2O+CO2↑
【解析】(1)①Fe 是單質,屬于純凈物;②H2O是氧化物,屬于純凈物;③H2SO4是純凈物,水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子,所以硫酸是酸;④Cu(OH)2屬于純凈物,物質類別為堿;⑤CuSO4·5H2O屬于純凈物,屬于鹽類化合物;⑥酒精是乙醇的水溶液,屬于混合物;⑦乙醇是純凈物屬于有機物;⑧NaHCO3是純凈的化合物,屬于鹽類;綜上所述:屬于混合物的是⑥;屬于單質的是①;屬于氧化物的是②;屬于酸的是③;屬于鹽的是⑤⑧;屬于堿的是④,屬于有機物的是⑦;(2)鐵與水在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,H2O做氧化劑,Fe做還原劑;(3)H2SO4與NaHCO3反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:H++HCO3-=H2O+CO2↑。
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【題目】有機物的結構可簡化為“鍵線式”,如:CH3—CH=CH—CH3可表示為。
幾種有機物的鍵線式或結構簡式如下圖所示:
(1)互為同分異構體的有機物為 ________________________________。
(2)有機物甲中有_____________個原子在同一平面上。
(3)有機物丁的二氯取代產物和有機物戊的二氯取代產物分別有________、_______________種。
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的離子方程式為___________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
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【題目】某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為( )
A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計算
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【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料,其結構如圖所示。下列有關咪唑說法不正確的是
A. 化學式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應
D. 一氯取代物的同分異構體共有4種
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加, A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物,F是元素W的單質。B為一種常見的五核有機物,D常溫下呈液態(tài),C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的
A. 原子半徑的大小X
B. 元素Z的氧化物的熔沸點一定比Y的高
C. 一定條件下,E和C、D均能發(fā)生化學反應
D. Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強
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【題目】已知某物質X 能發(fā)生如圖轉化(四種物質均含元素R ) ,回答下列問題:
Ⅰ.已知X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,與A化合生成一種正鹽,則:
(1)X的電子式為______,寫出X與Z在催化劑作用下生成兩種無毒物質的化學方程式_____。
(2)在含Cu2+離子溶液中,RO2-離子可轉化為RO,寫出Cu+和RO2-離子在酸性水溶液中反應的離子方程式___________。
Ⅱ.若X的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志,且Y與A在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質B, 則:
(1)X的分子式為________,①的反應類型是_______,工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見的有機高分子材料,其反應的化學方程式為__________。
(2)實驗室利用Y與A制備B,寫出化學反應方程式:________,實驗中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法(加入試劑的順序)是:_________。
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-
請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_______。
(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定:
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn完全轉化為Sn2+;
② 加入過量的Fe2(SO4)3;③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質量分數________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:
① 步驟I加入Sn粉的作用:___________及調節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________。
③ 以錫單質為陽極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________,若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應式是____________。
(4)SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。
(5)錫的+2價化合物應具有較強的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式:
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________;
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________。
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