【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法中,正確的是
①SiO2可用來制造半導體材料 ②Si可用于制造光導纖維
③Al(OH)3可用于治療胃酸過多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.
【定性實驗】檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 ;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是 ;
【定量試驗】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.
(3)碳銨固體應放在A 中進行加熱.
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2 ;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是 g.
(6)為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量,他們設計的實驗方案是將ag碳銨完全溶解于水,加入過量BaCl2,然后測定生成沉淀質(zhì)量.請你評價該方案是否合理; (填“合理”“不合理”),理由是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物的結構可簡化為“鍵線式”,如:CH3—CH=CH—CH3可表示為。
幾種有機物的鍵線式或結構簡式如下圖所示:
(1)互為同分異構體的有機物為 ________________________________。
(2)有機物甲中有_____________個原子在同一平面上。
(3)有機物丁的二氯取代產(chǎn)物和有機物戊的二氯取代產(chǎn)物分別有________、_______________種。
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【題目】在常溫下,用0.1000 mol/L的鹽酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲線如下圖所示。下列有關滴定過程中溶液相關微粒濃度間的關系不正確的是
A. a點:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b點:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c點:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d點:c(Cl-)=c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)沉淀B的成分是____________(填化學式,下同);
(2)沉淀C的成分是__________;
(3)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為__________;
(4)由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為____________________;
(5)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是
A. 向NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+)
B. 使紅色布條褪色(HCl)
C. 向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)
D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
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【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。
(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應的離子方程式為___________________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量,前者____________后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。
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【題目】某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱,反應后放出一氧化氮氣體約為( )
A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 無法計算
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【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2++2OH-
請按要求回答下列相關問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_______。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定:
① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;
② 加入過量的Fe2(SO4)3;③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。
步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)________。
(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如圖所示:
① 步驟I加入Sn粉的作用:___________及調(diào)節(jié)溶液pH。
② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:____________________。
③ 以錫單質(zhì)為陽極,鐵片為陰極,SnSO4溶液為電解質(zhì)溶液,在鐵片上鍍錫,陰極反應式是____________,鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________,若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕,正極反應式是____________。
(4)SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀,因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。
(5)錫的+2價化合物應具有較強的還原性,已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強,PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式:
① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________;
② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2,該堿溶液可選用________。
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