Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)過程中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	10	20	30	40	50
n(NO)/mol	0. 20	0. 10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體　　 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣（含碳?xì)浠�合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)）污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

Answer 1

【答案】0.0015mol/(L·s) K= 減小 d c 2.5 ×10121 (mol/L)-1 能

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，反應(yīng)在30s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

20s 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)

初：0.20

反：0.12 0.05 0.12

剩：0.08

（1）分析可知，20s時(shí)，消耗n(O2)=0.05mol，v(O2)== 0.0015mol/(L·s)；

（2）平衡常數(shù)K=；ΔH＜ 0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則K減�。�

（3）a.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，且氣體總質(zhì)量不變，容積為恒容，則密度自始至終不變，示意圖錯(cuò)誤，a錯(cuò)誤；

b.方程式中的焓變與反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物的濃度最大，反應(yīng)速率最大，隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減小，示意圖錯(cuò)誤，c錯(cuò)誤；

d.隨反應(yīng)的進(jìn)行， NO反應(yīng)的量逐漸增大，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的量不再增大，即達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；

答案為d；

（4）a．及時(shí)分離出NO2氣體，反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率不變，與題意不符，a錯(cuò)誤；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，與題意不符，b錯(cuò)誤；

c．增大O2的濃度，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，符合題意，c正確；

d．選擇高效催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，與題意不符，d錯(cuò)誤；

答案為c；

（5）①K= ==2.5 ×10121 (mol/L)-1；

②K值越大，說明這個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，則僅用催化劑能消除NO、CO污染氣體。