【題目】下列物質一定屬于同系物的是( )
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內,800℃時,加入一定量的NO、O2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH< 0,反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0. 20 | 0. 10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)計算該反應在20秒內用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ;
(2)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________。升高溫度該反應平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
(4)能使該反應的反應速率增大,且NO的平衡轉化率也增大的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(5)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2= 4×10-92。隨著轎車進入家庭,汽車尾氣(含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質)污染成為備受關注的環(huán)境問題,某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝,改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)回答:
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________
②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示:
1.0 | 2.0 | 3.0 | |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b>f ②915℃,2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S>0 ④K(1000℃)>K(810℃)。上述中正確的有
A.4個B.3個C.2個D.1個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:xA(g)+yB(?) zC(g);平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來的一半,再達平衡時,測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是
A. 各物質的計量數(shù)一定滿足:x+y=z
B. 若B為氣體,壓縮后B的體積分數(shù)增大,轉化率降低
C. 無論B為固體或氣體,壓縮后B的質量都不會改變
D. 壓縮時,平衡向逆反應方向移動,且正、逆反應速率都增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質某課題小組以此粉末為原料,設計如圖1工藝流程對資源進行回收,得到和硫酸鐵銨礬:
已知:
Ⅰ酸性條件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強氧化性;
Ⅱ不溶于稀硫酸;
Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理.
濾液A的主要成分______填寫化學式.
寫出反應的離子方程式______.
反應之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______
稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為水層有機層有機層水層,分液得到有機層,再加入獲得較純的含的水溶液.可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______.
用滴定法測定制得的產品純度.
所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該產品的質量分數(shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質來制備硫酸鐵銨礬.實驗中可選用的試劑:溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸.
實驗步驟依次為:
向含有雜質的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,______;
______;
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,______、______過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反應過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖,下列敘述正確的是
A.化學方程式中n<e+f
B.達到平衡后,若升溫,平衡逆向移動
C.達到平衡后,加入催化劑,則C%增大
D.達到平衡后,增加A的量,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示,A中放有濃硫酸,B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答:
(1)濃硫酸的作用是____;用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者,若用18O標記乙醇分子中的氧原子,請寫出該化學方程式:________。
(2)球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,反應結束后D中的現(xiàn)象是_______。
(3)采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,然后加入無水氯化鈣,分離出________;再加入無水硫酸鈉除去水,然后進行________(填操作名稱),以得較純凈的乙酸乙酯。
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A.反應掉乙酸和乙醇
B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產率
(5)另一化學課外小組對上述實驗進行了改進,設計了圖2所示的裝置,利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有(寫出一條即可)________。
(6)該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g,則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為:46、60、88)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關化學用語表示中正確的是
A.電子式:Na::Na
B.中子數(shù)為22的鈣原子:4222Ca
C.NaHSO3水解的離子方程式:HSO3-+H2OH2SO3+OH-
D.H2CO3的電離方程式:H2CO3=H++HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O+OH-,如想減小的濃度,而增大OH-的濃度,采取措施有效的是( )
A.通入HClB.加入NH4Cl固體
C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH
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