【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示:
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說法不正確的是
A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH-—4e-=O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應總方程式發(fā)生改變
【答案】C
【解析】
A.由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A正確;
B.因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,故B正確;
C.鍍鎳鐵棒與電源負極相連是電解池的陰極,電極反應Ni2++2e-=Ni.電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,故C錯誤;
D.若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl --2e-=Cl2↑,電解反應總方程式會發(fā)生改變,故D正確;
故選:C。
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【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放,充分利用碳資源。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:
反應Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol1
反應Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol1
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%
①溫度高于300 ℃,CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是________。
②220 ℃時,在催化劑作用下CO2與H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有________。
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【題目】某有機物分子式為 C4H8,據(jù)此推側其結構和性質(zhì)不可能的是
A. 它與乙烯可能是同系物
B. 一氯代物只有一種
C. 分子結構中甲基的數(shù)目可能是 0、1、2
D. 等質(zhì)量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8
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【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是____。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為:___。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體,原因是____。
(4)每個Cu晶胞中實際占有___個Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為__。
(5)冰的熔點遠高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個重要的原因是_____。
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【題目】某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產(chǎn)的主要流程如下。下列有關說法錯誤的是( )
,其中
A.反應①與反應④均是取代反應
B.反應②與反應③均是加成反應
C.反應②中產(chǎn)物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D.反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑
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【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時,加入一定量的NO、O2,發(fā)生如下反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH< 0,反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0. 20 | 0. 10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)計算該反應在20秒內(nèi)用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ;
(2)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________。升高溫度該反應平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
(4)能使該反應的反應速率增大,且NO的平衡轉化率也增大的是__________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(5)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030;2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K2= 4×10-92。隨著轎車進入家庭,汽車尾氣(含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì))污染成為備受關注的環(huán)境問題,某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝,改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)回答:
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________
②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。
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【題目】當前,全球資源緊張、氣候變暖已對人類的生存和發(fā)展形成了嚴峻的挑戰(zhàn)。發(fā)展低碳經(jīng)濟、倡導低碳生活是形勢所迫,更是大勢所趨。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵,其反應原理為:
①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為___________。
(2)適當條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:
①該反應的平衡常數(shù)表達式為________。
②從反應開始到平衡,(H2)=______;氫氣的轉化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。
(3)CO還可以用作燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,其負極反應式為:2CO-4e-+2=4CO2,則正極反應式為__________。
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化),若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C. B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末含、、、FeO等物質(zhì)某課題小組以此粉末為原料,設計如圖1工藝流程對資源進行回收,得到和硫酸鐵銨礬:
已知:
Ⅰ酸性條件下,鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式,易水解,有較強氧化性;
Ⅱ不溶于稀硫酸;
Ⅲ硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理.
濾液A的主要成分______填寫化學式.
寫出反應的離子方程式______.
反應之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______
稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為水層有機層有機層水層,分液得到有機層,再加入獲得較純的含的水溶液.可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______.
用滴定法測定制得的產(chǎn)品純度.
所用溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)______填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,沉淀的pH范圍:,時能溶于NaOH溶液生成現(xiàn)用溶液含有雜質(zhì)來制備硫酸鐵銨礬.實驗中可選用的試劑:溶液、、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸.
實驗步驟依次為:
向含有雜質(zhì)的溶液中,加入足量的NaOH溶液至,______;
______;
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,______、______過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體
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