【題目】如圖所示是298K時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( )
A.在溫度、體積一定的條件下,通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
C.催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但不能提高N2的轉(zhuǎn)化率
D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol
【答案】A
【解析】
A.在溫度、體積一定的條件下,N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),通入1mol N2和3mol H2反應(yīng)不能完全進行,則放出的熱量小于92kJ,A錯誤;
B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加,對反應(yīng)的焓變無影響,a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線,B正確;
C.催化劑,能增大有效碰撞次數(shù),但對化學(xué)平衡的移動無影響,則不能提高N2的轉(zhuǎn)化率,C正確;
D.根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol,D正確;
答案為A。
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【題目】反應(yīng)在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應(yīng)速率增大的是( )
①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He
A. B. C. D.
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【題目】探究金屬與過量濃硫酸反應(yīng)的裝置(固定裝置已略去)如下圖所示。關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A.上下抽動銅絲,可控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止
B.e中可以選用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C.其他條件不變,用鐵絲代替銅絲,c、d中兩次實驗現(xiàn)象相同
D.為確定a中白色固體是否是硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩后觀察現(xiàn)象
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【題目】某銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制Co2O3的部分工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸泡”過程中,鈷(III)可轉(zhuǎn)化為CoSO4,寫出該轉(zhuǎn)化的相關(guān)化學(xué)方程式:__。
(2)“除銅”若選用MnS,計算常溫下該“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。[保留2位有效數(shù)字;已知常溫下Ksp(MnS)=2.5×10–13,Ksp(CuS)=1.3×10–36]
(3)①步驟I中加入NaClO3與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為__。
②常溫下,溶液中金屬離子(Mn+)的pM[pM=–lgc(Mn+)]隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,設(shè)加入NaClO3后,溶液中的c(Co2+)為0.1molL-1,依據(jù)如圖分析,步驟I中加入Na2CO3調(diào)整溶液pH范圍為__。[當(dāng)c(Mn+)≤10–6molL–1,即認(rèn)為該金屬離子沉淀完全]
(4)步驟II中加入足量NaF的目的是__。
(5)過濾出的CoC2O42H2O固體經(jīng)洗滌后,證明固體已洗凈的操作為__。
(6)若某工廠用m1kg該銅鈷礦石制備了m2kgCo2O3,假設(shè)產(chǎn)率為a,則該礦石中鈷元素的百分含量為__。
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【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達(dá)到平衡,不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A.V正(NH3) =2V逆(CO2)
B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
C.密閉容器中總壓強不變
D.密閉容器中混合氣體的密度不變
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【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應(yīng)的影響P2>P1 | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加氮氣對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將A、B、C按如圖所示裝置連接,當(dāng)打開活塞(Ⅰ)(Ⅱ)時,D中蠟燭火焰明亮;打開活塞(Ⅰ)(Ⅲ)時,D中蠟燭火焰熄滅;關(guān)閉活塞(Ⅰ)時,A中反應(yīng)自行停止。
試根據(jù)上述實驗事實,回答以下各問題:
(1)A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________。
(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。
(3)在干燥管C中的白色固體應(yīng)為________________。
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【題目】I.300℃時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2min末達(dá)到平衡,生成0.8mol D。
(1)300℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___已知K300℃<K350℃,則ΔH___0(填“>”或“<”)。
(2)在2min末時,B的平衡濃度為____,D的平均反應(yīng)速率為___。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。
II.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時,A、B的體積相同。
(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)
(1)一段時間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=”)v(B);若打開活塞K2,氣球B將___(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達(dá)到平衡時,___中的顏色較深。
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【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng):在某密閉容器中達(dá)到平衡,下列說法不正確的是
A.
B.,反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,有利于平衡逆移
C.,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大
D.,在密閉容器中達(dá)到平衡,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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