【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.c點(diǎn)的溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)的強(qiáng)

B.水的電離程度a＞c = b

C.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積c點(diǎn)多

D.b、c兩點(diǎn)存在關(guān)系：c（Cl－）=c（CH3COO－）

【答案】D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH變化較大，根據(jù)圖像，鹽酸與醋酸的初始濃度為0.001mol/L。

A. c點(diǎn)為相同pH的鹽酸與醋酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)的溶液，鹽酸的pH變化較大，其溶液導(dǎo)電能力比a點(diǎn)的弱，A錯(cuò)誤；

B. 酸對(duì)溶液中的水的電離有抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則水的電離程度c = b＞a，B錯(cuò)誤；

C. 相同體積的鹽酸與醋酸，初始pH相同，稀釋相同倍數(shù)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則n(CH3COOH)> n(HCl)，b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液體積b點(diǎn)多，C錯(cuò)誤；

D. b、c兩點(diǎn)的pH相同，兩溶液中的氫離子與氫氧根離子分別相等，根據(jù)溶液呈電中性，c(H+) = c(Cl－) + c(OH－)= c(CH3COO－) + c(OH－)，則c(Cl－)=c(CH3COO－)，D正確；

答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1

現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(　　)

A. 80% B. 50% C. 60% D. 20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，是強(qiáng)氧化劑，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知:①NH4ClO4在400℃時(shí)開(kāi)始分解，產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O；②Mg3N2易水解。請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分解產(chǎn)物中含有Cl2、H2O以及裝置A中生成了Mg3N2(裝置不重復(fù)使用)。

（1）寫(xiě)出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式__________。

（2）高氯酸銨分解選擇的裝置是__________(填字母)。

（3）按氣流從左到右，裝置的連接順序是:分解裝置→_____→_____→_____→_____→_____。______________

（4）C中所放的試劑是__________，G的作用是__________ 。

（5）能證明有Cl2產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________。

（6）要證明裝置A中生成了Mg3N2需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作以及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。

（7）某實(shí)驗(yàn)宣存放的高氯酸銨樣品中含有少量雜質(zhì)，已知可用蒸餾法測(cè)定NH4ClO4的含量，其測(cè)定流程如下(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，則樣品中NH4ClO4的含量(w)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正)_____v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是____。

（2）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?/span>___。

（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是____。

（4）每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有___個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為__。

（5）冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 與互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)，加入一定量的NO、O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜ 0，反應(yīng)過(guò)程中n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s

0

10

20

30

40

50

n(NO)/mol

0. 20

0. 10

0.08

0.07

0.07

0.07

（1）計(jì)算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率v(O2)= ______________ ；

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)_______（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且NO的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是__________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體　　 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（5）已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車(chē)進(jìn)入家庭，汽車(chē)尾氣（含碳?xì)浠衔�、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質(zhì)）污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，某市政府要求全市新有汽車(chē)尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)回答：

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________

②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤(rùn)濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(?) zC(g)；平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A. 各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定滿足：x＋y＝z

B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分?jǐn)?shù)增大，轉(zhuǎn)化率降低

C. 無(wú)論B為固體或氣體，壓縮后B的質(zhì)量都不會(huì)改變

D. 壓縮時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且正、逆反應(yīng)速率都增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案