某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:
(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗。
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實驗儀器還有 。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。
A.堿石灰 | B.無水CaCl2 |
C.P2O5固體 | D.濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時,進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測得平衡時各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-94.4kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)= ,放出的熱量為 ;
②25min時采取的措施是 ;
③時段III條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0,副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答:在400K~600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是 (任答合理的一條原因)。
(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a
(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:
。
(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意 。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
二是 。
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液 b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:
。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時,溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè),并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究。
實驗Ⅰ:在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液,在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間,如表1:
試 管 | 未加MnSO4的試管 | 加有MnSO4的試管 |
褪色時間 | 30 s | 2 s |
試 管 | 未滴加稀硫酸的試管 | 滴加了稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 100 s | 90 s |
試 管 | 滴入10滴稀硫酸的試管 | 加入1 mL稀硫酸的試管 | 加入2 mL稀硫酸的試管 |
褪色時間 | 70 s | 100 s | 120 s |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:
實驗編號 | T/℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 |
① | 常溫 | 粗顆粒大理石 | |
② | 常溫 | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
③ | | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
④ | 常溫 | | 2.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后,反應(yīng)速率會減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實驗測定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
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