在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí),進(jìn)行如下的反應(yīng):2NO22NO+O2,反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為:c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L。試求:
(1)NO2的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少?
(3)計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).
(4)在這5分鐘內(nèi),用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少?
(1)80%;(2)P起/P終=5/7;(3)k=1.92;(4)0.024mol/L·min
解析試題分析:達(dá)到平衡時(shí),設(shè)反應(yīng)體積為V,平衡時(shí)c(NO2)=0.06 mol/L,c(NO)=0.24 mol/L,故平衡時(shí)n(NO2)=0.06Vmol,n(NO)=0.24Vmol,故反應(yīng)前后物質(zhì)的量如下:
2NO2 2NO + O2
起始:0.3 Vmol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化:0.24 Vmol 0.24 Vmol 0.12 V
平衡:0.06V mol 0.24 Vmol 0.12 Vmol
故NO2的轉(zhuǎn)化率為0.24 Vmol /0.3 Vmol =80%;反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為0.3 Vmol +0mol+0mol:0.06V mol+0.24 Vmol+0.12 Vmol=5:7;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:0.242×0.12/0.062=1.92; 在這5分鐘內(nèi),用O2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為:0.12mol/L/5min=0.024mol/L·min
考點(diǎn):化學(xué)平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
T℃時(shí),A、B、C三種氣體在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化如圖1所示,若保持其它條件不變,溫度分別為T1℃和T2℃時(shí),B的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖如圖2所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:
(2)比較大。
A和B的轉(zhuǎn)化率A B,原因是
溫度的高低T1 T2,判斷依據(jù)是
(3)若其它條件不變,反應(yīng)進(jìn)行到(t1+10)min時(shí),A的濃度為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(13分)
Cl2是一種重要的化工原料。
(1)電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學(xué)方程式是_______。
(2)為便于儲(chǔ)存,要將氯氣液化[ Cl2(g) Cl2(l) ],應(yīng)采取的措施是_______(寫出一條即可)。
(3)液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下(部分):
危險(xiǎn)性 | |
儲(chǔ)運(yùn)要求 | 遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測(cè)儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用。
(1)SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H=+97.3 kJ·mol-1。某溫度時(shí)向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0. 20mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí),容器中含0.18mol SO2,則此過(guò)程反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)____ kJ,該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)____。將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中,最終生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)______。
(2)工業(yè)上制備硫酸的過(guò)程中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1,400℃,1.01×105Pa,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2,n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
①0~20min反應(yīng)的平均速率υ(O2)=___________。
②下列敘述正確的是 。
a.A點(diǎn)υ正(SO2)>υ逆(SO2)
b.B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c.C點(diǎn)和D點(diǎn)n(SO2)相同
d.其它條件不變,500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,n(SO3)比圖中D點(diǎn)的值大
(3)工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液,當(dāng)溶液pH約為6時(shí),Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中c (SO32-)的濃度是0.2 mol·L-1,則溶液中c(HSO3-)是__mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).求:
(1) x= ;
(2) 平衡時(shí)C的濃度為多少?(要求寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。
(1)研磨的作用是 。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 、 (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出373k的曲線。
②由圖可知,隨著溫度升高: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。
(1)真空碳熱還原—氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g) △H=a kJ·mol-1
3AlCl(g) =2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H="Q" kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間(min) 濃度(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo));卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是 mol·L-1·min-1
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。
(3)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是 ,曲線Ⅱ改變的條件可能是 。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為,則、和的大小關(guān)系是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容,填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有 。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。
A.堿石灰 | B.無(wú)水CaCl2 |
C.P2O5固體 | D.濃硫酸 |
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