下列過程表達式中,屬于電離方程式的是
A. | B. |
C. | D. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3,細顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容,填寫以下實驗設(shè)計表,完成探究實驗:
(3)整個實驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。
(4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實驗儀器還有 。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。
A.堿石灰 | B.無水CaCl2 |
C.P2O5固體 | D.濃硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
C.加入水稀釋,溶液中c(H+)一定增大 |
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合,已知混合溶液中C(CN—)<C(Na+),則下列關(guān)系中,正確的是( )
A.C(Na+)>C(CN—)>C( H+)>C(OH―) | B.C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1 |
C.C(Na+)+C(H+)= C(CN—)+C(OH―) | D.C(CN—)>C(HCN) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知常溫下KHSO3溶液的pH<7,且等濃度的HSO3-的電離程度大于SO32-的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中,有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
A.c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H2SO3) |
B.c(K+)>c(SO32-)>c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-) |
C.c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) |
D.c(K+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表述中,合理的是
A.將水加熱,Kw增大,pH不變 |
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體 |
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液 |
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時,當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的( )
A.取代反應(yīng) | B.水解反應(yīng) |
C.中和反應(yīng) | D.電離過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液 | B.加酚酞后顯無色的溶液 |
C.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 | D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb(NO3)2溶液按體積比為2:1混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
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