某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:(實(shí)驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā))
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實(shí)驗設(shè)計表,完成探究實(shí)驗:

實(shí)驗編號
T/℃
大理石規(guī)格
HNO3濃度/mol·L-1

常溫
粗顆粒大理石
 

常溫
粗顆粒大理石
2.0

 
粗顆粒大理石
2.0

常溫
 
2.0
 
以上表格中實(shí)驗①、③、④空格處應(yīng)填           、                       。
(2)整個實(shí)驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             
(3)該實(shí)驗小組用如圖實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。

①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的玻璃儀器還有        。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
A.堿石灰              B.無水CaCl2固體
C.生石灰             D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(1)1.0、35 ℃水浴、細(xì)顆粒大理石(各空1分)
(2)大理石的質(zhì)量(2分)
(3) ①量筒 ②B ③偏大(各空2分)

解析試題分析:(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:溫度,濃度,壓強(qiáng),催化劑,反應(yīng)物的表面積。題中給出了3個變量,要想測得每個變量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)先控制其他兩個變量不變,觀察第三個變量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。所以①測的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。③測的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、④測的是反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)大理石的質(zhì)量
(3)①量筒 ②因為此實(shí)驗采用“測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素”, 質(zhì)量減小的為二氧化碳的質(zhì)量。因為干燥管也在電子天平上,質(zhì)量也計入稱量結(jié)果,為了測得二氧化碳損失的質(zhì)量,則干燥管中不可含有吸收二氧化碳的堿石灰。同時為減少二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成的實(shí)驗誤差,采用無水CaCl2 、P2O5固體做干燥劑,另外干燥管中不可盛放液體,故D項濃硫酸不選。因為取消干燥管,則二氧化碳逸出所帶走的水蒸氣造成實(shí)驗誤差,使得減少的質(zhì)量=m二氧化碳+m水。③使得所測速率偏大。
考點(diǎn):本題考查實(shí)驗探究的思維方法及儀器的使用等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   。
(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是             、          (寫化學(xué)式)。
(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                               。
(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                   。
(5)①加熱反應(yīng)時,在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示,請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

(16分)Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP,原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO4-)。通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生(SO4-·)的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對產(chǎn)生(SO4-·)的影響。

(1)溶液酸堿性的影響:其他條件相同,將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中,結(jié)果如圖a所示。由此可知:溶液酸性增強(qiáng),                (填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8產(chǎn)生SO4-·。
(2)Fe2+濃度的影響:相同條件下,將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測得實(shí)驗結(jié)果如圖b所示。
已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+,此外還可能會發(fā)生:SO4-· + Fe2+SO42- + Fe3+
① 實(shí)驗開始前,檢驗FeSO4溶液是否被氧化的試劑是             (化學(xué)式)。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是                     
②當(dāng)c(Fe2+)=3.2 ×10-3 mol·L-1時,4-CP降解率為      %,4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計算表達(dá)式為                                
③當(dāng)c(Fe2+)過大時,4-CP降解率反而下降,原因可能是                         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、2所示的實(shí)驗。請回答相關(guān)問題。

(1)定性分析:如圖1可通過觀察       ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理,其理由是       。
(2)定量分析:如圖2所示,實(shí)驗時均生成40 mL氣體,其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略。實(shí)驗中需要測量的數(shù)據(jù)是         
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖3所示。
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                
②實(shí)驗時放出氣體的總體積是        mL。
③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為:            
解釋反應(yīng)速率變化的原因                   。
④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是            (請保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________
(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實(shí)驗設(shè)計表,完成探究實(shí)驗:

(3)整個實(shí)驗中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
(4)該實(shí)驗小組用如圖實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗儀器還有       。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。

A.堿石灰 B.無水CaCl2
C.P2O5固體 D.濃硫酸
③若撤除干燥管裝置,所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

某實(shí)驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解,進(jìn)行了如下實(shí)驗:
(一)制取氧化銅
①稱取2 gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯,加10 mL蒸餾水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生沉淀,然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌,晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________(填實(shí)驗序號),步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________;
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

實(shí)驗序號
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)質(zhì)量
待測數(shù)據(jù)

1.2 g
無其他物質(zhì)
 

1.2 g
CuO  0.5 g
 

1.2 g
MnO2  0.5 g
 
回答下列問題:
(3)上述實(shí)驗中的“待測數(shù)”據(jù)指_____________;
(4)本實(shí)驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成,此處所用滴定管是___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
(5)若要讀取實(shí)驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體體積,應(yīng)注意 ____________________
____________________________________________________;
⑹為探究CuO在實(shí)驗⑤中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(無需寫出具體操作):
a._______________________________,
b.CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為:HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q(Q>0)
某小組通過實(shí)驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖:

組分
物質(zhì)的量/mol
HCOOCH3
1.00
H2O
1.99
HCOOH
0.01
CH3OH
0.52
 
 
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
(2)計算15~20min范圍內(nèi):甲酸甲酯的減少量為          mol,甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為    mol/min;80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
(3)依據(jù)以上數(shù)據(jù),推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因:         。
(4)其他條件不變,提高溫度為T2,在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1鹽酸等體積混合,已知相同條件下氨水的電離程度大于NH4+的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是

A.若混合后溶液pH=7,則c(NH4+)=c(Cl)
B.若b=2a,則c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,則c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
D.若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),則可推出a=b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列表述中,合理的是

A.將水加熱,Kw增大,pH不變
B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時,當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀

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同步練習(xí)冊答案