【題目】1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是__,燒杯的實際質(zhì)量為__(最小砝碼為5g)。

2)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25%

密度

1.19g·cm-1

①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。

②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。

a.量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線 b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e.定容時仰視容量瓶刻度線 f.容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水

【答案】砝碼與燒杯放反了位置 27.4 4.0 0.04 ae

【解析】

1)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,在該實驗圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置,根據(jù)天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量,所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g;

2)①c(NaClO)

②稀釋后c(NaClO)=×4.0mol·L1=0.04mol·L1,則c(Na+)=0.04mol·L1;

a.量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線,導(dǎo)致量取的濃硫酸體積減小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則溶液的濃度偏低,故a符合題意;

b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,待溶液冷卻至室溫,溶液體積減小,則溶液的濃度偏高,故b不符合題意;

c.溶液定容搖勻后,有少量流出,溶液已經(jīng)配制完成,流出少量不影響溶液濃度,即溶液的濃度不變,故c不符合題意;

d.量取濃硫酸的量筒不需要洗滌,未洗滌量筒,不影響濃度,即溶液的濃度不變,故d不符合題意

e.定容時仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液總體積偏大,溶液的濃度偏低,故e符合題意;

f.容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水,不影響溶液配制,溶液的濃度不變,故f不符合題意;

答案選a e。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,CD、E、F、XY都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是________(”),電鍍液的主要成分是________(填化學(xué)式) 。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________,說明________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計了如圖裝置的實驗。實驗操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔融成圓球時,撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣

C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰,自然界中存在游離態(tài)鈉

D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

(1)甲醇是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H1

反應(yīng)IICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H2

①上述反應(yīng)中原子利用率百分之百的是______(“I””)

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0T℃時,將2molCO6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,此時T______。

(2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H1=-1275.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-566.0kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)H3=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、MgAl分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是

A. x=2.24

B. 三種金屬的物質(zhì)的量均為0.2 mol

C. 反應(yīng)時,NaMg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖象

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照要求計算:

19.6克硫酸含有_____mol氧原子,將這些硫酸溶于水配成500mL溶液,從其中取出100mL可以消耗1mol/LNaOH溶液______mL。

__gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等,該H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為__,假設(shè)一個鐵原子的質(zhì)量為a克,那么其相對原子質(zhì)量可表示為__(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為_____,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

④已知agAbgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molCdgD,則C的摩爾質(zhì)量為__。

⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moLAgNO3溶液完全作用,4.06gMgCl2·xH2O物質(zhì)的量為__,式中x的數(shù)值____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

C.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1

D.010 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L1·s1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無色氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過量,過濾得沉淀bg,充分灼燒得固體cg,減輕了5.4g,再加入到過量的溶液中,剩余不溶物dg。下列說法不正確的是

已知;遇到會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

A.

B. 原合金中銅的質(zhì)量為

C. 若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. d不是一確定值,可能為8

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列檢驗方法和結(jié)論正確的是 (  )

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl

B. 在加入稀硝酸后的溶液中,再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱,放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,證明溶液一定呈酸性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案