【題目】按照要求計(jì)算:
①19.6克硫酸含有_____mol氧原子,將這些硫酸溶于水配成500mL溶液,從其中取出100mL可以消耗1mol/L的NaOH溶液______mL。
②__gH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等,該H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為__,假設(shè)一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為a克,那么其相對(duì)原子質(zhì)量可表示為__(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的氨氣和甲烷的混合氣體中,氨氣的體積分?jǐn)?shù)為_____,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為______。
④已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為__。
⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用,4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量為__,式中x的數(shù)值____。
【答案】0.8mol 80mL 13.6g 7.2NA aNA 80% 8.4 0.02mol 6
【解析】
①19.6克硫酸的物質(zhì)的量為=0.2mol,含有氧原子的物質(zhì)的量=0.2mol ×4=0.8mol,將這些硫酸溶于水配成500mL溶液,其硫酸溶液的濃度==0.4mol/L,從其中取出100mL,硫酸的物質(zhì)的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,氫離子的物質(zhì)的量=0.04mol×2=0.08mol,根據(jù)酸堿中和反應(yīng):H++OH-=H2O可知0.08mol的氫離子消耗氫氧根離子0.08mol,即可以消耗的NaOH溶液0.08mol,則消耗的NaOH溶液的體積為=80mL;
②H2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等,即二者所含原子的物質(zhì)的量相等;0.2molH3PO4中含有原子的物質(zhì)的量=0.2mol×(3+1+4)=1.6mol,設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為nmol,則nmol×(2+2)=1.6mol,解得n=0.4,0.4mol H2O2的質(zhì)量=0.4mol×34g/mol=13.6g;一個(gè)H2O2中含有18個(gè)質(zhì)子,0.4mol H2O2中所含質(zhì)子數(shù)為0.4mol×18×NA=7.2NA;相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量,1mol鐵含有NA個(gè)鐵原子,則NA個(gè)鐵原子的質(zhì)量=NA×ag= aNAg,即鐵的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol,則相對(duì)原子質(zhì)量aNA;
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氨氣和甲烷的混合氣體的體積為22.4L,則混合氣體的質(zhì)量為=16.8g,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為16.8g/mol,利用十字交叉法:
,則=,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,即=,則氨氣的體積分?jǐn)?shù)為=80%;相同條件下,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=8.4;
④根據(jù)題意,A、B為反應(yīng)物,C、D為生成物,化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒,反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,設(shè)生成C的質(zhì)量為mg,則ag+bg=m+dg,則m=(a+b-d)g,則C的摩爾質(zhì)量==;
⑤將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL MgCl2溶液,取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用,離子反應(yīng)為Cl-+Ag+= AgCl↓,0.02moL的AgNO3完全反應(yīng)消耗MgCl20.01moL,則50mL MgCl2溶液的濃度為,100mL MgCl2溶液中MgCl2的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量為0.02mol;由n==0.02mol,解得x=6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用向上排空氣法收集一試管的氯氣,經(jīng)測(cè)定其密度為相同條件下氫氣密度的 26.5倍。將該試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后,試管中最后剩余的氣體體積約占試管容積的( )
A.B.C.D.
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【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 | 因?yàn)椤?/span>S>0 |
C | 一個(gè)反應(yīng)的△H>0,△S>0 | 反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是
A.圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B.若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大
C.圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
D.若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是__,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__(最小砝碼為5g)。
(2)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
有效成分 | NaClO |
規(guī)格 | 1000mL |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。
②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。
a.量取濃硫酸時(shí),俯視量筒刻度線 b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒有洗滌量取濃硫酸的量筒
e.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 f.容量瓶?jī)?nèi)殘留一定量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H(),是一種常見的抗結(jié)腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設(shè)計(jì)制備H的路線。
已知:①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍;
②。
回答下列問題
(1)A的名稱是_______,C中含有官能團(tuán)的名稱是____。
(2)寫出C生成D的化學(xué)方程式:______,該反應(yīng)的類型是______。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(4)設(shè)計(jì)C→D和E→F兩步反應(yīng)的目的是______。
(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的X共______種。
①芳香族化合物,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,峰面積之比為3:3:2:2的所有X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰、對(duì)位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)___________。
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【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 ( )
A. c1:c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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【題目】苯乙烯是生產(chǎn)塑料和合成橡膠的重要基本有機(jī)原料,乙苯催化脫氫法是目前國(guó)內(nèi)外生產(chǎn)苯乙烯的主要方法,其化學(xué)方程式為:
(1)若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大,則ΔH_______0(填“大于”或“小于”)。該反應(yīng)在_______________條件下能自發(fā)進(jìn)行。
(2)維持體系總壓強(qiáng)ρ恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、B、C、D、F均為氣體,其中A的相對(duì)分子質(zhì)量為16,F(xiàn)是黃綠色單質(zhì);E是最常見的液體;X微溶于水,反應(yīng)①是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)②常用于D的檢驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的電子式為______。
(2)C的化學(xué)式為______。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。
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