【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

B.10s后,該反應(yīng)停止進行

C.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1

D.010 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395mol·L1·s1

【答案】D

【解析】

隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物會逐漸減少,生成物會逐漸增大,到10s時各種物質(zhì)都存在,且不再發(fā)生變化,表明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)在相同時間內(nèi)各種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比等于方程式的化學(xué)計量數(shù)的比,確定方程式的系數(shù),并根據(jù)反應(yīng)速率的概念v=計算反應(yīng)速率,根據(jù)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比,判斷不同物質(zhì)的速率間的關(guān)系。

A.由圖象可以看出,隨反應(yīng)進行X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增大,所以X、Y是反應(yīng)物,Z是生成物,l0sX、Y、Z的物質(zhì)的量為定值,不為0,反應(yīng)是可逆反應(yīng),且n(X)n(Y)n(Z)=(1.20-0.41)mol(1.00-0.21)mol1.58mol=112,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故反應(yīng)化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),A錯誤;

B.由圖可知,l0s后,該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,v()=v()≠0B錯誤;

C.10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)==0.079moL/(Ls),C錯誤;

D.反應(yīng)開始到10s,反應(yīng)的XY的物質(zhì)的量變化了0.79mol,則v(X)=v(Y)==0.0395mol·L1·s1D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒且價格比食鹽(NaCl便宜的工業(yè)鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見圖,下列說法錯誤的是

A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2

B.N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間形成氫鍵

C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______

(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填吸熱”“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)=v(H2O) Dc(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為 ______ ℃.在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),CO2(g)H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______

(5)在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H1=akJmol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H2=b kJmol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)H3

則△H3= ______ (用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時的一個錯誤是__,燒杯的實際質(zhì)量為__(最小砝碼為5g)。

2)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

25%

密度

1.19g·cm-1

①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。

②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。

a.量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線 b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e.定容時仰視容量瓶刻度線 f.容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、de、f是由這些元素組成的化合物,d為淡黃色的離子化合物,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y<Z

B.陰離子的還原性:Y>W

C.圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)

D.a一定只由W、X兩種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若XY、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 (   )

A. c1c231 B. 平衡時,YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子;C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);D在C 的下一周期,D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物;E 和 C為同一周期元素,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________。

(2)A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________

(3)C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較: ____________(用化學(xué)式表示,且用>符號連接)。 解釋原因______________。

(4)E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

(5)E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實現(xiàn)了CO2H2O合成CH4。下列敘述錯誤的是(  )

A. 電池工作時,實現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

C. 電池內(nèi) H+ 透過質(zhì)子交換膜從左向右移動

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為 MnO2,還含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%) Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp 近似值

1034

1016

1038

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為:_____________ ;

(2)“氨水、攪拌,其中攪拌不僅能加快反應(yīng)速率,還能______________, 濾渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié) pH 至少達(dá)到_________________,恰好能使 Fe3、Al3沉淀完全(當(dāng) c≤105 mol·L1 ,認(rèn)為該離子沉淀完全);

(3)濾渣 B 的成分是 ________________

(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為:______________ 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定 MnO2 純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量 0.920 0 g 該樣品,與足量酸性 KI 溶液充分反應(yīng)后,配制成 100 mL 溶液取其中 10.00 mL,恰好與 25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。計算可得該樣品純度為_____%(保留三位有效數(shù)字)。

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