【題目】某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,等鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣
C.鈉著火產(chǎn)生黃色火焰,自然界中存在游離態(tài)鈉
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
【答案】C
【解析】
A. 鈉與氯氣在加熱的條件下反應(yīng)生成大量白煙,生成的是氯化鈉晶體,故A正確;
B. 氯氣有毒,如果排放到空氣中會(huì)污染空氣,應(yīng)該用氫氧化鈉吸收它,Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O,故B正確;
C. 鈉著火產(chǎn)生黃色火焰,自然界中不存在游離態(tài)鈉,因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,總是以化合物的形式存在,故C錯(cuò)誤;
D. 石蕊溶液遇酸性氣體會(huì)變紅色,所以管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在
B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3)
C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變
D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見(jiàn)右圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
B.N2H4極易溶于水,因?yàn)?/span>它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D.上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:
(1)判斷裝置的名稱(chēng):A池為___________ ;B池為______________;
(2)鋅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;銅極為________極,電極反應(yīng)式為___________________________________;石墨棒C1為______極,電極反應(yīng)式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________;
(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變。┝________g,CuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)后可生成NaClO與NaClO3現(xiàn)有63.9g Cl2,將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為4:1,并得到500mL溶液。
(1)寫(xiě)出Cl2在70℃的NaOH水溶液中發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)計(jì)算完全反應(yīng)后溶液中NaClO、NaClO3物質(zhì)的量濃度____、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列內(nèi)容與結(jié)論相對(duì)應(yīng)的是
選項(xiàng) | 內(nèi)容 | 結(jié)論 |
A | H2O(g)變成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行 | 因?yàn)椤?/span>S>0 |
C | 一個(gè)反應(yīng)的△H>0,△S>0 | 反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______
(2)該反應(yīng)為 ______ 反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ______ .
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ______ ℃.在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ______ .
(5)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1
反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1
反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3
則△H3= ______ (用含a、b的代數(shù)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是__,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__(最小砝碼為5g)。
(2)已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
有效成分 | NaClO |
規(guī)格 | 1000mL |
質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。
②某同學(xué)取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__。
a.量取濃硫酸時(shí),俯視量筒刻度線(xiàn) b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒(méi)有洗滌量取濃硫酸的量筒
e.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線(xiàn) f.容量瓶?jī)?nèi)殘留一定量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 銅電極為正極,電極反應(yīng)式為CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內(nèi) H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)
D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量稀硫酸
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