【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、FXY都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。試完成以下問題:

(1)電源A極的名稱是________

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是____________。

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應該是________(”),電鍍液的主要成分是________(填化學式) 。

(5)裝置丁的現(xiàn)象是________,說明________

【答案】正極 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 11 Ag AgNO3 Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電

【解析】

F極附近呈現(xiàn)紅色,說明F極附近生成了OH-,電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑,放氫生堿,陰極生成堿。F、DH、Y為陰極,C、E、G、X為陽極,A為正極,B為負極。

(1) F極附近生成了OH-,為陰極,則B為負極,A為正極,答案為正極;

(2)甲裝置中為CuSO4溶液,Cu2在陰極得到電子,OH在陽極失去電子,根據(jù)得失電子守恒可以寫出電解方程式,答案為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2↑;

(3) 電解飽和食鹽水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2↑,相同情況下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,答案為1:1;

(4)銅上鍍銀,銅作陰極,銀作陽極,G是陽極,G為銀,電鍍液為鍍層金屬的溶液,為硝酸銀。答案為Ag;AgNO3

(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷,在外加電場的作用下,向陰極移動,所以現(xiàn)象是陰極附近紅褐色會加深。答案為Y極附近紅褐色變深 氫氧化鐵膠粒帶正電。

練習冊系列答案
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A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸能與鈉、鎂等活潑金屬發(fā)生置換反應生成H2

D. 1mol蘋果醋與Na2CO3溶液反應一定消耗2molNa2CO3

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A. 冰表面第一層中,HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中,H+濃度為5×103 mol·L1(設冰的密度為0.9 g·cm3

C. 冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間,均存在可逆反應HClH++Cl

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A. 使用催化劑的目的是加快反應速率,提高生產(chǎn)效率

B. 在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C. 增加O2的濃度,可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 當SO2和SO3的濃度相等時,反應一定達到平衡

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K =__________________。

2)該反應為__________反應(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________。

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A.B.C.D.

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A.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2

B.N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間形成氫鍵

C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應方程式為:NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D所涉及到的化學反應都是氧化還原反應

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1)判斷裝置的名稱:A池為___________ ;B池為______________;

2)鋅極為________極,電極反應式為___________________________________;銅極為________極,電極反應式為___________________________________;石墨棒C1______極,電極反應式為__________________________________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______________________________________

3)當C2極析出224mL氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量變化_________(變大、不變或變。┝________g,CuSO4溶液的質(zhì)量_________(增加、不變或減少)_________g。

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2)已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

有效成分

NaClO

規(guī)格

1000mL

質(zhì)量分數(shù)

25%

密度

1.19g·cm-1

①該“84”消毒液物質(zhì)的量濃度約____ mol·L-1(保留一位小數(shù))。

②某同學取20mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1

③“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用濃硫酸配制稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力,下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是__

a.量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線 b.未經(jīng)冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶

c.溶液定容搖勻后,有少量流出 d.沒有洗滌量取濃硫酸的量筒

e.定容時仰視容量瓶刻度線 f.容量瓶內(nèi)殘留一定量蒸餾水

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