【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答:
(1)NO的體積為___L,NO2的體積為___L;
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放,向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。
【答案】4.48 6.72 10
【解析】
發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,n(Cu)==0.45mol,混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol;
(1)設(shè)NO的為xmol,NO2的為ymol,因?yàn)殂~與硝酸的反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng),根據(jù)題意及電子得失守恒列式計(jì)算;
(2)當(dāng)Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,因此,根據(jù)氮元素守恒,HNO3的物質(zhì)的量為n(Na+)+n(NO)+n(NO2)。
(1)NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,則物質(zhì)的量為0.5mol;設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,根據(jù)元素守恒有①:x+y=0.5mol;28.8g銅的物質(zhì)的量為=0.45mol,反應(yīng)過程中Cu為唯一還原劑,根據(jù)電子守恒有②:3x+y=0.45mol×2,聯(lián)立式①②可解得x=0.2mol,y=0.3mol,即混合氣體中含0.2molNO和0.3molNO2,體積分別為4.48L和6.72L;
(2)當(dāng)溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀時(shí),溶液中的溶質(zhì)為NaNO3,所以n(NaNO3)=n(Na+)= n(NaOH)=5mol·L-1×0.2L=1mol,根據(jù)元素守恒可知原溶液中n(HNO3)= n(NaNO3)+ n(NO)+n(NO2)=1mol+0.2mol+0.3mol=1.5mol,所以濃度為=10mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。
(2)根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有__________性,反應(yīng)一段時(shí)間后,將裝置B中試管加熱,可以觀察到_______________________。
(3)裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(4)如果將裝置B換成裝置D,并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則這種氣體可能是_________________(填一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+ 4H++ 4e-= 2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1 molL-1的甲、乙、丙、丁四種溶液,甲為NaOH溶液,乙為HCl溶液,丙為CH3COOH溶液,丁為氨水,已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)試回答下列問題:
(1)甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為甲___。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保
(2)將一定體積的甲與乙混合,所得溶液pH=12,則二者的體積比為v甲∶v乙=___。
(3)某同學(xué)用甲滴定丙溶液、乙滴定丁溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___;甲溶液滴定丙溶液,選用酚酞為指示劑,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。
②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___molL-1
③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn),溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___,若加鹽酸vmL時(shí),溶液恰好呈中性,用含v的代數(shù)式表示出Kb=___(不考慮溶液混合體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題
(1)工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________
(2)實(shí)驗(yàn)室用氯氣制取少量“84”消毒液方程式________________
(3)銅和濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式_________________
(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________
(5)用電子式表示氯化鎂的形成過程__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z分別為B、C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì),甲、乙 、丙、丁為其中部分元素組成的化合物,其中C、D同主族,甲是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,甲可用于檢驗(yàn)Z氣體是否泄漏。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)B、C、D、E四種元素形成的簡單離子中,離子半徑由小到大的順序是___(用化學(xué)用語表示)。
(2)下列事實(shí)能說明D元素的非金屬性小于E的是___
a.對(duì)應(yīng)氫化物的還原性:D>E
b.D和E兩元素的簡單氫化物受熱分解,后者的分解溫度高
c.單質(zhì)的沸點(diǎn):D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期,與E同族,寫出其中子數(shù)為176的核素符號(hào)___,預(yù)測Ts及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是___。
a.單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 b.單質(zhì)是有色固體
c.氫化物很穩(wěn)定 d.簡單陰離子可與Ag+形成難溶物
(4)A、B兩種元素可組成一種離子化合物BA5,該化合物的電子式為___。
(5)A、B、D三種元素組成離子化合物W,已知:
①1molW能與足量氫氧化鈉溶液共熱,生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②W能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生一種臭雞蛋氣味的氣體。則W是___,寫出①的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO + O2 (NO2為紅棕色氣體,其余氣體無色)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到限度的標(biāo)志是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
② v正(NO)=v逆(O2)
③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物Q的相對(duì)分子質(zhì)量為148,Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與小蘇打反應(yīng)放出氣體。下列有關(guān)Q的敘述錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C9H8O2 B. 發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 結(jié)構(gòu)簡式有5種 D. 分子中所有原子不能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體質(zhì)量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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