【題目】按要求完成下列各題

（1）工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯氣制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）銅和濃硫酸化學(xué)反應(yīng)方程式_________________

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________________

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程__________________

【答案】SiO2+2CSi+2CO↑ Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O SiO2+2OH-SiO32- +H2O

【解析】

在書寫方程式時(shí)要注意反應(yīng)條件，反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還要審清題，看要求寫離子方程式還是化學(xué)方程式。

（1）工業(yè)上制取粗硅是用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）“84”消毒液的有效成分為NaClO，實(shí)驗(yàn)室用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；

（3）銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為iO2+2OH-SiO32- +H2O；

（5）氯化鎂是離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程時(shí)有電子的得失，其表達(dá)式為；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 常溫常壓下，56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1mol的P4O6中含有6 NA個(gè)P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)　ΔH>0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠長時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B＝b，下列敘述正確的是(　　)

A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（ ）

A. PH3和AsH3的熔點(diǎn)

B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度

C. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

D. HClO和HClO4的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖，可推知其化學(xué)式為XeF2

C. XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共轉(zhuǎn)移12mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為___L，NO2的體積為___L；

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放，向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

（1）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?/span>___，I和Cl相比，電負(fù)性較大的是___。

（2）碘原子價(jià)電子的電子排布圖為___。

（3）I3+屬于多鹵素陽離子，推測(cè) I3+的空間構(gòu)型為___，中心I原子的雜化軌道類型為___。

（4）請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）。

（5）離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm(1pm=10-12m)，RbICl2晶胞中含有___個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是___gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（6）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于 水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為____。

（7）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1，15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。回答下列問題：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

c/mol/L

0.050

0.036

0.030

0.026

0.022

0.017

0.016

0.015

0.015

計(jì)算該反應(yīng)在120～180s間的平均反應(yīng)速率v(OH-)=_________；比較120～180s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小，前者___________后者(填＞，＜或＝)，理由是：____________。

(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，溫度恒定，固體試樣體積忽略不計(jì))，t1時(shí)刻，反應(yīng)：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到分解平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出容器內(nèi)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖：_________

(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強(qiáng)下，往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)。下列說法中能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________。

A.斷裂amol的N—H鍵的同時(shí)消耗a/2 mol的尿素

B.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變

D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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