【題目】可逆反應(yīng):2NO2 2NO + O2 (NO2為紅棕色氣體,其余氣體無(wú)色)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到限度的標(biāo)志是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
② v正(NO)=v逆(O2)
③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
A.①③④⑥B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②⑤⑦
【答案】A
【解析】
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時(shí)要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí),說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選①;
② v正(NO)=v逆(O2),正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故不選②;
③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量是變量,根據(jù) ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量,平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài),達(dá)到平衡狀態(tài),故選③;
④NO2為紅棕色氣體,混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說(shuō)明NO2濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故選④;
⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,根據(jù),密度是恒量,密度不再改變的狀態(tài),不一定平衡,故不選⑤;
⑥反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量,所以混合氣體的壓強(qiáng)是變量,壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài),故選⑥;
⑦ 用NO2與NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài),不能判斷正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比,不一定達(dá)到平衡狀態(tài),故不選⑦;
選A;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,
(1)由丙烯制備聚丙烯的反應(yīng) _________________________
(2)制TNT的反應(yīng) _________________________
(3)2—甲基—2—溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________________
(4)乙醛的銀鏡反應(yīng)_________________________
(5)苯酚與濃溴水的反應(yīng):________________________
(6)乙二酸與足量的乙醇 _________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是( )
A. PH3和AsH3的熔點(diǎn)
B. Br2在水中的溶解度和Br2在CCl4溶液中的溶解度
C. 對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)
D. HClO和HClO4的酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將28.8g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:
(1)NO的體積為___L,NO2的體積為___L;
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放,向溶液中加入200mL5mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?/span>___,I和Cl相比,電負(fù)性較大的是___。
(2)碘原子價(jià)電子的電子排布圖為___。
(3)I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,推測(cè) I3+的空間構(gòu)型為___,中心I原子的雜化軌道類型為___。
(4)請(qǐng)推測(cè)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào))。
(5)離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子,且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,晶胞邊長(zhǎng)為685.5pm(1pm=10-12m),RbICl2晶胞中含有___個(gè)氯原子,RbICl2晶體的密度是___gcm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值, 阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
(6)三氯化鐵常溫下為固體,熔點(diǎn)282℃,沸點(diǎn)315℃,在300℃以上易升華。易溶于 水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為____。
(7)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖:
該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列說(shuō)法正確的是
A.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O
B.電極a為電池負(fù)極
C.電流由VB2極經(jīng)負(fù)載流向電極a
D.圖中選擇性透過(guò)膜允許陽(yáng)離子選擇性透過(guò)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15℃時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度c隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表所示。回答下列問(wèn)題:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
c/mol/L | 0.050 | 0.036 | 0.030 | 0.026 | 0.022 | 0.017 | 0.016 | 0.015 | 0.015 |
計(jì)算該反應(yīng)在120~180s間的平均反應(yīng)速率v(OH-)=_________;比較120~180s與180~240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率的大小,前者___________后者(填>,<或=),理由是:____________。
(2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,溫度恒定,固體試樣體積忽略不計(jì)),t1時(shí)刻,反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到分解平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出容器內(nèi)NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖:_________
(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) 。在一定溫度和壓強(qiáng)下,往容積可變的密閉容器內(nèi)通入物質(zhì)的量各為1mol的氨氣和二氧化碳發(fā)生上述反應(yīng)。下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______________。
A.斷裂amol的N—H鍵的同時(shí)消耗a/2 mol的尿素
B.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.密閉容器中混合氣體的密度保持不變
D.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.該過(guò)程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
B.該過(guò)程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
D.原料氣N2可通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得
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