【題目】芳香族化合物Q的相對分子質(zhì)量為148,Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能與小蘇打反應放出氣體。下列有關Q的敘述錯誤的是

A. 分子式為C9H8O2 B. 發(fā)生酯化反應

C. 結(jié)構(gòu)簡式有5 D. 分子中所有原子不能處于同一平面

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)“Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色”,說明Q分子中含有>C=C<-C≡C-結(jié)構(gòu)根據(jù)Q“能與小蘇打反應放出氣體可推知Q分子中含有-COOH結(jié)構(gòu),因為Q是“芳香化合物”故Q分子含苯環(huán),則該分子中至少有9個碳原子和2個氧原子,余下氫原子的個數(shù)=148-12×9-16×2=8(該數(shù)值小于12說明Q中不可能多1個碳原子或1個氧原子),因此Q分子式為C9H8O2。A項正確;

B.因為Q分子中含有-COOH(羧基),所以Q能與醇發(fā)生酯化反應,B項正確;

C. 根據(jù)Q的分子式為C9H8O2可知,Q的不飽和度==6,說明分子中只能含1個苯環(huán)、1>C=C<,1-COOH,其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為,共5種,C項正確;

D.Q分子中苯環(huán)平面、>C=C<平面、-COOH平面通過單鍵相連,因單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以在Q5種同分異構(gòu)體中,都有可能分子中所有原子處于同一平面,D項錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關說法不正確的是

A. 當外電流通過1mol電子時,通過離子導體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果,A應該接電源的負極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導體層中Li+的量可保持基本不變

D. B接電源正極時,離子儲存層反應為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。

進行皂化反應時的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用為_____________________________________________。

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應物加熱約10min,皂化反應基本完成,判斷依據(jù)是___________,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入__________,靜置一段時間后,溶液分為上下兩層,肥皂在____層,這個操作稱為________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為______________________________________________________。

(5)日常生活中用熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________

(6)這個實驗有一個缺點就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象,為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(20℃,1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗:

(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母,可不填滿):A_____)(__________

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。

(3)實驗結(jié)束時,該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積?____

(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù):實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g,實驗后殘留固體的質(zhì)量m2 g,實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_________。若合金中含銅,測得的Vm________(偏大/偏小/無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四種元素中,元素的非金屬性最強的是(

A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2

B.第三周期IIIA族元素

C.16號元素

D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素R的陽離子是Rn+, 核外共有X個電子, 其質(zhì)量數(shù)為A, R核內(nèi)中子數(shù)為

A.A-X+nB.A+X+nC.A-X-nD.A-n+X

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【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電段時間后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成 B. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1 D. 電解過程中陰、陽極共收集到氣體體枳為8.96L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉栴}

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個運動狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(大于小于”)Ga。

(2)MnCa屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高,原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度:CaCO3_______ (高于低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子鍵的敘述正確的是

A. 原子間的強烈的靜電作用 B. 陰、陽離子間的強烈的吸引

C. 陰陽離子間強烈的靜電作用 D. 陰陽離子鍵強烈的排斥作用

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