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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是( ）

A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12L O2（標準狀況下）

B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e-= 2H2↑+ 4OH-

C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+ 4H++ 4e-= 2H2O

D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A

【答案】D

【解析】

依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池。ab電極是電解池的電極。，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-＝2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-＝4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-＝2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算。

A、當有0.1mol電子轉移時，a電極為電解池的陰極，電極反應為4H++4e-＝2H2↑，產生1.12LH2，故A錯誤；

B、b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B錯誤；

C、d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-＝4H+，故C錯誤；

D、c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應，原電池中陽離子向正極移動，則B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

D. N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7kJ/mol

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A. 在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a<b

B. 若a＝b，則容器中可能使用了催化劑

C. 若其他條件不變，升高溫度，則a<b

D. 若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則a>b

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