Question

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

Answer 1

【答案】B

【解析】

溫度不變，平衡常數(shù)也保持不變，由②計(jì)算平衡常數(shù)K==1.0，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)與實(shí)驗(yàn)②的平衡常數(shù)相等，有=1.0,計(jì)算得。由實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的數(shù)據(jù)對(duì)比可得，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol，則v(M)==1mol/(L·min),依據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可得，v(N)=v(M)=1mol/(L·min)，故A正確；

B. 因?qū)嶒?yàn)③和實(shí)驗(yàn)④相比，實(shí)驗(yàn)④相當(dāng)于X、Y減少一半，若平衡不移動(dòng)則b=1/2a=0.06，由于④的溫度升高，由分析知道，平衡逆向移動(dòng)，所以b0.06，故B 錯(cuò)誤；

C.由分析計(jì)算得，所以實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.0，故D正確；

本題答案為B。