【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是 (　　)

A.這些離子中結合H+能力最強的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1

【答案】C

【解析】

A．酸性越弱的酸，陰離子結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，即B結合氫離子能力最強，故A錯誤；

B．A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C．C→B+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2×100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；

D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B→A+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ/mol，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是一種重要的元素，其對應化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用。

(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結構陶瓷，遇強堿會腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________。

(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③

①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標準燃燒熱的熱化學方程式________________。

②某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應式__________。

(3)反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個反應。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，得到NO2體積分數(shù)與時間的關系如下圖所示。保持其它條件不變，t1時再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2時再次達到平衡，請畫出tl-t3時間范圍內(nèi)NO2體積分數(shù)隨時間的變化曲線：____________。

②在研究此反應速率與溫度的關系時發(fā)現(xiàn)，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應實際是分兩步進行的：

I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應I能快速進行，試結合影響化學反應速率的因素和平衡移動理論分析，隨溫度升高，NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。

(4)已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X（g）和Y(g)，發(fā)生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法中不正確的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min)

B. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是( )

A. 2P1＞P2 B. P1＞P2

C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達到平衡狀態(tài)，此時c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時容器內(nèi)的壓強是反應前的5/6倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 反應在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C，反應達到平衡前v正＜v逆

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C，達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會發(fā)生不同的反應。

（1）將金屬鈉長時間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化，寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學方程式：

NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3

①___________；

③__________。

（2）將鈉置于坩堝內(nèi)，在空氣中加熱，可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。

①鈉在空氣中燃燒的化學方程式為___________。

②某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現(xiàn)象

向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a

向溶液a中滴入兩滴酚酞

ⅰ．溶液變紅

ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

Na2O2與水反應的離子方程式是___________，甲同學認為過氧化鈉中陰離子結合水中氫離子生成了H2O2，溶液a中的H2O2將酚酞氧化導致褪色。用實驗證實H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是

A. 實驗①可觀察到紅色噴泉

B. 實驗②可收集到少量氨氣

C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的化合物的說法正確的是

A.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2＋2CaSO4

B.把 SO2 通入酸性高錳酸鉀溶液可驗證SO2的漂白性

C.濃硫酸能使紙張變黑，這是因為紙張中的纖維素是碳水化合物，濃硫酸吸收了其中的水分

D.SO2具有較強的還原性，濃硫酸有強氧化性，所以不能用濃硫酸干燥 SO2

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