【題目】地球上的溴元素主要以Br﹣形式存在于海水中,某學(xué)習(xí)小組用提取粗食鹽后的母液制備溴單質(zhì),實驗過程如下:
請回答:
(1)下列說法正確的是_____。
A.步驟①試劑X可選氯氣,一般在通風(fēng)櫥內(nèi)進行實驗
B.殘留液中是否含有溴離子,可通過加CCl4萃取后觀察下層溶液顏色來確定
C.溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴,也可用水蒸氣代替
D.NaOH溶液可用飽和Na2CO3或Na2SO3代替
(2)酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是_____。
【答案】AC 鹽酸易被NaBrO氧化
【解析】
提取粗食鹽后的母液,加入試劑X氧化溴離子,得到含溴單質(zhì)的混合溶液,利用熱空氣吹出Br2,被氫氧化鈉溶液吸收得到含NaBr、NaBrO的混合溶液,酸化發(fā)生歸中反應(yīng)得到溴單質(zhì),萃取、分液、蒸餾得到溴單質(zhì)。
(1)A.步驟①試劑X可選氯氣,氯氣可以把溴離子氧化成溴單質(zhì),氯氣和溴單質(zhì)有毒一般在通風(fēng)櫥內(nèi)進行實驗,故A正確;
B.加CCl4萃取的是溴單質(zhì),不能萃取溴離子,故B錯誤;
C.溶液A中鼓入熱空氣是利用溴易揮發(fā)的特點分離出溴,也可用水蒸氣代替,利用的是升溫促進溴揮發(fā),故C正確;
D.NaOH溶液可用飽和Na2CO3代替,Na2SO3具有還原性把溴單質(zhì)還原為溴離子,不能再通過酸化得到溴單質(zhì),故D錯誤;
故答案為:AC;
(2)酸化時用硫酸而不用鹽酸的原因可能是,鹽酸溶液中氯離子具有還原性,易被次溴酸鈉氧化生成氯氣,故答案為:鹽酸易被NaBrO氧化。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬
B.通過構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.右圖原電池中,電池工作時,SO42-移向電池的正極
D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中正確的是
A. 單電子數(shù):③>① B. 原子半徑:④>③
C. 電負(fù)性:②>① D. 最高正化合價:④>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生:X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法中不正確的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.050mol,則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min)
B. 實驗④中,達(dá)到平衡時,b>0.060
C. 實驗③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
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【題目】在密閉容器中發(fā)生:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2(g)△H=-QkJ/mol,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時間(t)的變化曲線如右圖所示,則:
(1)T1___ T2 ,其理由是_________________
(2)在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=___
(3)在溫度T3下,在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).
容器編號 | 起始物質(zhì)的量 | 平衡時物質(zhì)的量 |
Ⅰ | 2.0molNO,2.0molCO | 1.0molCO2 |
Ⅱ | 4.0molNO,4.0molCO |
①T3時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___,若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO和2.0molCO2,0.5molN2,則反應(yīng)向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行。
②平衡時兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ___Ⅱ,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后,若要進一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為___(答一條即可)。
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【題目】一定溫度下,將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),平衡時測得混合氣體的壓強為P1,此時向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時,測得壓強為P2,下列判斷正確的是( )
A. 2P1>P2 B. P1>P2
C. PCl5的轉(zhuǎn)化率增大 D. Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA,反應(yīng)A(g)===B(g)+C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(B)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 反應(yīng)在前50s的平均速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.11mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol A、0.20mol B和0.20mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol B和2.0mol C,達(dá)到平衡時,B的轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,將0.3 mol SiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表:
下列說法正確的是( )
A.250 ℃,前2 min, Si3N4 的平均反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時, 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同
C.達(dá)到平衡前,300 ℃條件的反應(yīng)速率比250 ℃快; 平衡后,300 ℃比250 ℃慢
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時, 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多
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