【題目】工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2,利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是( )
A.石墨極為正極
B.鐵極附近溶液的pH減小
C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子
D.電解反應(yīng)為NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]
B. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合:<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法可以證明反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵形成
B. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂
C. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
D. 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是一種重要的元素,其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷,遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕,寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料②③
①己知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________。
②某電解法制氨的裝置如右圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式__________。
(3)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制備硝酸過程中的一個(gè)反應(yīng)。
①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),得到NO2體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保持其它條件不變,t1時(shí)再向容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2:1的NO和O2的混合氣體,t2時(shí)再次達(dá)到平衡,請(qǐng)畫出tl-t3時(shí)間范圍內(nèi)NO2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線:____________。
②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn),NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的:
I 2NO(g) N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0
已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行,試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析,隨溫度升高,NO轉(zhuǎn)化成NO2的速率減慢的可能原因________。
(4)已知常溫下,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中,(CH3COO-):c(NH3·H2O)=________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序?yàn)椋?/span>Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D. 最D高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是( )
A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.09 mol·L-1·min-1
D.10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L 恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生:X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-3mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鈉與氧氣在不同條件下會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。
(1)將金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中可發(fā)生如下一系列變化,寫出此變化中①③步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3
①___________;
③__________。
(2)將鈉置于坩堝內(nèi),在空氣中加熱,可燃燒生成一種淡黃色物質(zhì)。
①鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________。
②某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是___________,甲同學(xué)認(rèn)為過氧化鈉中陰離子結(jié)合水中氫離子生成了H2O2,溶液a中的H2O2將酚酞氧化導(dǎo)致褪色。用實(shí)驗(yàn)證實(shí)H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑___________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
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