【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( )
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含 T 的鹽溶液一定能電離出 T 的陽離子
【答案】D
【解析】
由短周期元素R、T、Q、W所處的位置,可確定T、Q、W為第三周期的元素,R為第二周期元素,T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al元素,故Q為Si元素,W為S元素,R為N元素。A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性N>Si,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物的穩(wěn)定性:NH3>SiH4,故A正確;B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性Si<S,非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),所以酸性:H2SiO3<H2SO4,故B正確;C.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:T>Q>R,故C正確;D.偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子,不能電離出鋁離子,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對機(jī)動車尾氣中的N元素、C 元素進(jìn)行處理,可以保護(hù)環(huán)境,減少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0,NOx在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無毒的產(chǎn)物,其中NO與CO的反應(yīng)過程中經(jīng)歷如下兩步(已知:1kcal=4.18kJ):
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g) △H=-8kcal·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2O(g) △H =-76.4kcal·mol-1
則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol-1。若Ⅰ比Ⅱ的反應(yīng)速率大,下列能正確表示反應(yīng)2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)進(jìn)程的能量變化圖的是_____
⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO (g) N2(g)+2CO2(g),有關(guān)物質(zhì)的量如下表:
起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________
②若達(dá)到平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.875倍,則a =______
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下,最佳溫度應(yīng)控制在_____左右。
②若不使用CO,溫度超過775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為___
③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大?______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學(xué)中常用作還原劑. 為確定其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗.
I.NH4+的測定
采用蒸餾法,蒸餾裝置如圖所示。
相關(guān)的實驗步驟如下:
①準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X,加水溶解后,將溶液注入三頸燒瓶中;
②準(zhǔn)確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中;
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮氣,加熱,蒸氨結(jié)束后取下錐形瓶;
④用0.120molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸,滴定終點時消耗25.00mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液.
(1)儀器M的名稱為__________。
(2)步驟③中,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。蒸氨結(jié)束后,為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進(jìn)行“處理”,“處理”的操作方法是_____________。
(3)步驟④中,若振蕩時錐形瓶中有液體濺出,則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法,實驗步驟如下:
①另準(zhǔn)確稱取58.80g晶體X 于燒杯中,加水溶解,邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液;
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質(zhì)量很小,可忽略)過濾,洗滌沉淀3~4次;
③用濾紙包裹好沉淀取出,灼燒濾紙包至濾紙完全灰化;
④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重、稱量,得沉淀質(zhì)量為69.90g。
(4)步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是___________。
(5)步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
(6)結(jié)合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學(xué)式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)A的元素符號______________,D的元素名稱 ____________。
(2)C在周期表中的位置為_______,E的離子結(jié)構(gòu)示意圖________;
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式);E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)
(4)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒,生成B的單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素。X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為 15,X 與 Z 可形成XZ2分子;Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.76g/L;W 的 質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. XZ2、XM4、W2Z2均為共價化合物
C. 由 X 元素形成的單質(zhì)只有兩種
D. 由 X、Y、Z、M 四種元素形成的化合物可能既含離子鍵,又含共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 有機(jī)物A的分子式為C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1molO2在任何情況下都是32g
B.摩爾是一個基本物理量
C.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
D.1摩爾氫的質(zhì)量是2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )
A.NaHCO3
B.Mg
C.Al(OH)3
D.Al
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