【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗要求的是( )
A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【解析】
A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4,K2SO3、K2SO4和BaCl2反應都會生成白色沉淀,故BaCl2溶液不能達到實驗要求,A錯誤;
B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl,HClO不穩(wěn)定、易分解,隨著HClO的分解,平衡不斷右移,最終新制氯水會變質(zhì)為鹽酸溶液,失去漂白性,故使用紫色石蕊試液,若溶液變紅后,不褪色,可以說明氯水完全變質(zhì),即紫色石蕊試液能達到實驗要求,B正確;
C、KI會被空氣氧化生成I2,I2遇到淀粉溶液,溶液會顯藍色,故淀粉溶液能達到實驗要求,C正確;
D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3,加入KSCN溶液,若溶液變紅,則說明FeSO4已被氧化,故KSCN溶液能達到實驗要求,D正確;
故選A。
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【題目】某有機物其結構如圖所示,下列說法中正確的是()
A.它是苯酚的同系物
B.1mol有機物能與2molNaOH反應
C.1mol該有機物能與金屬鈉反應產(chǎn)生
D.1mol該有機物能與溴水反應消耗2mol發(fā)生取代反應
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【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣,其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。
a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質(zhì)的主要成分是________________(填化學式)。
(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高,其原因為________(用化學方程式表示)。
(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應的化學方程式為________。
(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為16.8%,經(jīng)過一系列轉化后,得到90t鐵紅,該產(chǎn)品的產(chǎn)率為________。(提示:)
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【題目】銅是人類知道最早的金屬之一,也是廣泛使用的第一種金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳白銅(銅鎳合金)可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2(Cu)______________Ⅰ2(Ni)(填“>"或 “<”),其原因為______________。
(2)向[Cu(NH3)2]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)氣體,可生成紅棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________;碳原子的雜化方式為______________。
②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。
(3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易與Cu2+形成絡合物用于Cu2+的定量測定。
①形成的絡合物中提供孤對電子的原子為______________(填元素符號)。
②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________;乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。
(4)銅與氧構成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示,圖b是沿晶胞對角面取得的截圖,晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________,若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______________g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學研究的熱點課題。
I.NO氧化機理
已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時,將NO和O2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應容器中,用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)
t/min | 0 | 80 | 160 | |
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應進行,反應速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。
(2)查閱資料,對于總反應2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應
總反應速率主要由第_____步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N2O2,總反應的平衡常數(shù)K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”);若提高反應溫度至35℃,則體系壓強P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
(1)反應體系達平衡后壓強為P1,若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量______填“增大”、“減小”或“不變”;
(2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達平衡后,測得壓強為P2,c(O2)=0.09mol/L,則P2:P1=______
(3)該溫度下反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學平衡常數(shù)K為______。
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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K=
B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
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【題目】常溫下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A.加入水時,平衡向右移動,CH3COOH電離常數(shù)增大
B.加入少量CH3COONa固體,平衡向右移動
C.加入少量NaOH固體,平衡向右移動,c(H+)減小
D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大
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【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設計并完成以下實驗(流程中部分物質(zhì)已略去):
已知:氣體A和氣體B所含元素相同,都是無色無味氣體,固體C為純凈物且具有磁性,單質(zhì)D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據(jù)上述信息,回答下列問題:
(1)鹽X的化學式為________________。
(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱,寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)將產(chǎn)生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應的總離子方程式為____________________。
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【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下:
(1)“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子,該過程發(fā)生反應的離子方程式是 _______________。
(2)“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________,其顏色是_______。
(3)“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。
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