【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下：

（1）“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過程發(fā)生反應的離子方程式是 _______________。

（2）“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________，其顏色是_______。

（3）“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。

【答案】H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe(OH)3 紅褐色 Mg2+

【解析】

菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性雜質)加稀硫酸浸取，過濾得到濾液為硫酸鎂，硫酸亞鐵溶液，濾液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾液中含有MgSO4和氯化銨，濃縮結晶、過濾洗滌，得MgSO47H2O晶體，以此解答該題。

(1)硫酸亞鐵、過氧化氫和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，則發(fā)生反應的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

(2)在含有Fe3+的溶液中滴加氨水，反應生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；

(3)加入氨水調節(jié)溶液pH沉淀Fe3+，過濾得到濾液中含有MgSO4和氯化銨，則所得濾液中含有的陽離子主要有和Mg2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)達不到實驗要求的是( )

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經(jīng)完全變質(紫色石蕊試液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維持pH的穩(wěn)定對生命體的生理活動、化學電源的高效工作等具有重要意義。

(1)常溫下，在不同試劑中加入酸或堿后體系pH的變化如下表所示。

試劑

pH

初始

通入0.01 mol HCl氣體

加入0.01 mol NaOH固體

i.1 L H2O

7

a

12

ii.0.10 mol CH3COOH+0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液

4.76

4.67

4.85

①a=____________(忽略通入HCl氣體前后體系的體積變化)。

②結合化學用語解釋試劑ii顯酸性的原因：____________。

③試劑ii中微粒濃度關系正確的有____________(填序號)。

a. c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

b. 2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-)

c. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L

④由表中數(shù)據(jù)可知，試劑ii的pH受一定量的酸和堿的影響不大。溶液的這種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持溶液的pH幾乎不變的作用稱為緩沖作用。下列溶液具有緩沖作用的是____________(填序號)。

a. HCl—NaCl b. Na2CO3—NaHCO3 c. NH3·H2O-NH4Cl d. KOH—KCl

(2)緩沖溶液應用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如下圖所示，電池的總反應如下：

Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+V2(SO4)3+2H2O

已知：VOSO4和V2(SO4)3的電離方程式分別為VOSO4=VO2++SO42-；V2(SO4)3=2V3++3SO42-；

①放電時，B室中c(H+)____________(填“增大”“減小”或“不變”)，結合化學用語說明理由：______。

②充電時，A室中的c(H+)變化緩慢的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅，得到。某小組同學欲通過實驗探究其原理。

（查閱資料）i.呈深藍色，；受熱易分解，放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定，在溶液中只能以等絡合離子的形式穩(wěn)定存在；無色，易被氧氣氧化為。

（實驗1）制備。

向盛有溶液的試管中滴加氨水，觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明，向溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色沉淀。

①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，____________(補全實驗操作和現(xiàn)象)，證明沉淀中含有。

②補全實驗1中生成沉淀的離子方程式：

____________+____________

(2)甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（實驗2）探究用和氨水的混合液浸取單質銅得到的原理。

編號

實驗裝置及部分操作

燒杯中溶液

實驗現(xiàn)象

2-1

實驗開始，先讀取電壓表示數(shù)，后迅速將其換成電流表，繼續(xù)實驗， 10 min內記錄甲燒杯中現(xiàn)象

甲：

乙：

電壓表指針迅速偏轉至0.1V；甲中溶液無明顯變化

2-2

甲：

乙：

電壓表指針迅速偏轉至0.3V；甲中溶液無明顯變化

2-3

甲：與氨水等體積混合

乙：溶液A

電壓表指針迅速偏轉至0.35V；甲中溶液無明顯變化

2-4

甲：與氨水等體積混合

乙：

電壓表指針迅速編轉至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色

已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，檢測到的電壓越大

(3)溶液A為____________。

(4)對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是____________。

(5)實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變?yōu)樗{色的原因是____________。

(6)依據(jù)上述實驗，分析用和氨水的混合液浸取單質銅的原理：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是(　 　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH2CH2CH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l） ΔH＝－2878kJ/mol，（CH3）2CHCH3（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）ΔH＝－2869kJ/mol，下列說法正確的是

A.正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質的量濃度之比為

A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶1

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